Какова масса оксида меди, образующегося при распаде 98 г гидроксида меди?

Хорошо, рассмотрим задачу о распаде гидроксида меди и определении массы образующегося оксида меди.

1. Прежде чем начать, давайте определимся с формулами гидроксида меди (\( Cu(OH)_2 \)) и оксида меди (\( CuO \)).

Гидроксид меди состоит из иона меди (\( Cu^{2+} \)) и двух ионов гидроксида (\( OH^- \)). Оксид меди, в свою очередь, состоит только из иона меди (\( Cu^{2+} \)) и иона кислорода (\( O^{2-} \)).

Запишем уравнение реакции, представляющей распад гидроксида меди на оксид меди и воду:

\[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O \]

2. Теперь подсчитаем молярные массы соединений.

Атомная масса меди (Cu) - около 63,55 г/моль.
Масса одного моля гидроксида меди (Cu(OH)2) равна сумме массы одного моля меди и двух молей гидроксида:

\[ M(Cu(OH)_2) = 63,55 \, г/моль + 2 \times (1 \, г/моль+16 \, г/моль) = 63,55 \, г/моль + 34 \, г/моль = 97,55 \, г/моль \]

3. Теперь можем перейти к решению задачи.

Мы знаем, что масса гидроксида меди (Cu(OH)2) составляет 98 г.
Чтобы определить массу образующегося оксида меди (CuO), нам необходимо узнать, какую часть из общей массы составляет оксид меди.

Чтобы это сделать, мы можем использовать соотношение молей в уравнении реакции:
1 моль Cu(OH)2 → 1 моль CuO

Следовательно, масса Cu(OH)2 и масса CuO имеют одинаковое соотношение.

Рассчитаем массу CuO:
\[ M(CuO) = M(Cu(OH)_2) = 97,55 \, г/моль \]

Теперь можем рассчитать массу CuO, зная соотношение масс:
\[ m(CuO) = \frac{M(CuO)}{M(Cu(OH)_2)} \times m(Cu(OH)_2) \]
\[ m(CuO) = \frac{97,55 \, г/моль}{97,55 \, г/моль} \times 98 \, г = 98 \, г \]

Таким образом, масса оксида меди, образующегося при распаде 98 г гидроксида меди, также составляет 98 г.

Надеюсь, ответ был полным и подробным, и теперь задача стала более понятной.