Какова масса образовавшейся воды, если реагировали оксид цинка весом 24.3 г и серная кислота весом 39.2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химическую реакцию между оксидом цинка (ZnO) и серной кислотой (H2SO4), которая образует воду (H2O) и гидроксид цинка (Zn(OH)2).

Сначала составим уравнение реакции:

ZnO + H2SO4 → Zn(OH)2 + H2O

Теперь мы можем использовать балансировку химического уравнения, чтобы определить соотношение между массами реагентов и продуктов. Из уравнения видно, что 1 моль ZnO соответствует 1 моль Zn(OH)2 и 1 моль H2O. Таким образом, молярные отношения составляют 1:1:1.

Для расчета массы воды, образовавшейся в реакции, мы используем массу оксида цинка (24.3 г) и массу серной кислоты (39.2 г). Для этого нам понадобится знать молярные массы соответствующих веществ.

Молярная масса ZnO = 65.38 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.09 г/моль
Молярная масса H2O = 18.02 г/моль

Теперь мы можем перейти к расчетам.

Сначала найдем количество вещества (моль) оксида цинка и серной кислоты:

Количество вещества ZnO = масса ZnO / молярная масса ZnO
Количество вещества ZnO = 24.3 г / 65.38 г/моль ≈ 0.372 моль

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4
Количество вещества H2SO4 = 39.2 г / 98.09 г/моль ≈ 0.4 моль

Так как молярные отношения в реакции 1:1:1, то минимальное количество вещества, определяющее количество продукта, будет равно 0.372 моль.

Теперь найдем массу воды:

Масса H2O = количество вещества H2O × молярная масса H2O
Масса H2O = 0.372 моль × 18.02 г/моль ≈ 6.705 г

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет примерно 6.705 г.