Какова масса нитрата серебра и масса воды, необходимая для приготовления раствора массой 175 г с определенной массовой

Для решения данной задачи, нам потребуется знать массовую долю AgNO3 в растворе. Допустим, данная массовая доля равна x, где x - число от 0 до 1.

Массовая доля AgNO3 определяется как отношение массы AgNO3 к общей массе раствора:

\( массовая\_доля\_AgNO3 = \frac{масса\_AgNO3}{масса\_раствора} \)

Согласно условию задачи, масса раствора составляет 175 г. Пусть масса AgNO3 составляет m г, а масса воды - w г.

Так как AgNO3 и вода образуют бинарный раствор, то масса AgNO3 и масса воды суммируются для получения общей массы раствора:

\( масса\_раствора = масса\_AgNO3 + масса\_воды = m + w \)

Теперь мы можем выразить массовую долю AgNO3 через известные значения:

\( x = \frac{масса\_AgNO3}{m + w} \)

Мы также знаем, что массовая доля AgNO3 равна заданному значению x. Поэтому мы можем записать:

\( x = \frac{масса\_AgNO3}{m + w} \)

Отсюда можно выразить массу AgNO3 через известные значения:

\( масса\_AgNO3 = x \cdot (m + w) \)

Теперь мы можем выразить массу воды, используя изначальное уравнение:

\( масса\_воды = масса\_раствора - масса\_AgNO3 \)

Подставим выражение для массы AgNO3 и рассчитаем массу воды:

\( масса\_воды = 175 - x \cdot (m + w) \)

Таким образом, для приготовления раствора массой 175 г с заданной массовой долей AgNO3, масса нитрата серебра составит \( x \cdot (m + w) \), а масса воды будет равна \( 175 - x \cdot (m + w) \).