Какова масса никелевого хлорида, который остался в растворе, и какой объем газа выделился после пропускания постоянного

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать законы электролиза и молярную массу реагента. Давайте начнем пошагово:

1. Вычислим количество электричества, использованного в данном эксперименте. Известно, что сила тока равна 5 амперам, а время пропускания тока составляет 5,36 часов. Для нахождения количества электричества воспользуемся формулой:

электричество = сила тока (амперы) × время (секунды)

Учитывая, что 1 час содержит 3600 секунд:

электричество = 5 А × 5,36 ч × 3600 с/ч = 96480 Кл (коломб)

2. Далее, мы должны использовать коэффициент пропорциональности Химии Фарадея (1 Фарадей = 96485 Кл/моль) для определения количества вещества, прошедшего через раствор. Для этого нам нужно разделить количество электричества на значение коэффициента Фарадея:

количество вещества = количество электричества (Кл) / 96485 (Кл/моль)

количество вещества = 96480 Кл / 96485 Кл/моль ≈ 1 моль

3. Далее, используя молярную массу хлорида никеля (NiCl2), мы сможем определить массу хлорида никеля в растворе. Дано, что в растворе содержится 129,7 г хлорида никеля. Молярная масса хлорида никеля составляет 129,7 г/моль.

масса хлорида никеля = количество вещества × молярная масса

масса хлорида никеля = 1 моль × 129,7 г/моль = 129,7 г

Таким образом, масса хлорида никеля, который остался в растворе, составляет 129,7 г.

4. Наконец, чтобы вычислить объем газа, выделенного в результате процесса электролиза, мы должны использовать молярный объем газа (Vm), который составляет приблизительно 22,4 л/моль (при нормальных условиях).

объем газа = количество вещества × молярный объем

объем газа = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 л

Таким образом, объем газа, выделенного после проведения эксперимента, составляет 22,4 л.

Ответ: Масса никелевого хлорида, который остался в растворе, равна 129,7 г, а объем газа, выделенного в результате процесса электролиза, составляет 22,4 л.