Какова масса нерастворимого осадка, образовавшегося после того, как 0,235 г цинка с примесью растворили в избытке

Данная задача связана с реакцией между цинком (Zn) и серной кислотой (H₂SO₄), в результате которой выделяется водород (H₂) и образуется нерастворимый осадок.

Для начала, давайте уравняем реакцию между цинком и серной кислотой.

Zn + H₂SO₄ -> ZnSO₄ + H₂↑

Теперь, чтобы найти массу нерастворимого осадка, мы должны сначала вычислить количество прореагировавшего цинка. Для этого воспользуемся законом сохранения массы.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Для простоты вычислений, давайте переведём массу цинка (0,235 г) в моль, поделив её на молярную массу.

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 0,235 г / 65,38 г/моль

Теперь мы знаем количество молей цинка, которое прореагировало.

Исходя из уравнения реакции, можно установить соотношение между количеством молей цинка и количеством молей образовавшегося нерастворимого осадка (ZnSO₄).

Согласно уравнению реакции, одна моль цинка соответствует одной моли ZnSO₄. Таким образом, количество молей ZnSO₄ будет равно количеству молей цинка.

Теперь нам нужно вычислить количество молей ZnSO₄. Масса молекулярной массы ZnSO₄ равна 161,47 г/моль.

Количество молей ZnSO₄ = количество молей цинка = 0,235 г / 65,38 г/моль

Теперь мы знаем количество молей ZnSO₄, которое образуется. Поскольку масса нерастворимого осадка напрямую зависит от количества молей ZnSO₄ и его молекулярной массы, мы можем вычислить массу нерастворимого осадка.

Масса нерастворимого осадка = количество молей ZnSO₄ * молекулярная масса ZnSO₄

Таким образом, масса нерастворимого осадка будет равна:

Масса нерастворимого осадка = (количество молей цинка * молекулярная масса ZnSO₄) = (0,235 г / 65,38 г/моль) * 161,47 г/моль

После проведения необходимых вычислений, получается около 0,577 г (три значащих цифры).

Итак, масса нерастворимого осадка, образовавшегося после реакции, составляет примерно 0,577 г.