Какова масса мрамора, требуемая для получения 4,46 л углекислого газа в лаборатории, если известно, что содержание

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать процентное соотношение содержания карбоната кальция в мраморе и уравнение реакции, которая происходит при выделении углекислого газа из карбоната кальция.

Первым шагом будем находить количество карбоната кальция в 4,46 л углекислого газа. Определим это количество по уравнению реакции:

\[CaCO_3 \xrightarrow{}\ CO_2 + CaO\]

Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу углекислого газа (CO2) требуется одна молекула карбоната кальция (CaCO3). Отсюда следует, что масса карбоната кальция будет равна массе углекислого газа.

Теперь, чтобы найти массу карбоната кальция, умножим объем углекислого газа на его плотность (с учетом условий лаборатории) и затем умножим полученное значение на 0,86, так как содержание карбоната кальция в мраморе составляет 86%:

\[\text{Масса карбоната кальция} = \text{Объем углекислого газа} \times \text{Плотность углекислого газа} \times 0,86\]

Плотность углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет примерно 1,98 г/л.

Теперь мы можем подставить числовые значения в формулу и решить задачу:

\[\text{Масса карбоната кальция} = 4,46 \, \text{л} \times 1,98 \, \text{г/л} \times 0,86\]

Выполняя вычисления, получаем:

\[\text{Масса карбоната кальция} \approx 7,379 \, \text{г}\]

Таким образом, для получения 4,46 л углекислого газа в лаборатории потребуется около 7,379 г мрамора с содержанием карбоната кальция в 86%.