Какова масса металлической меди, которая образуется при полном восстановлении 79.5 г порошка оксида меди

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово. Мы знаем, что полное восстановление оксида меди (II) происходит с водородом. Цель состоит в определении массы металлической меди, образующейся при этой реакции.

1. Определим соотношение между оксидом меди (II) и металлической медью. В уравнении реакции между оксидом меди (II) и водородом, окислительное число меди изменяется с +2 до 0. Это означает, что одна медная ионная единица Cu2+ в оксиде меди (II) превращается в один атом меди Cu^0.

2. Запишем уравнение реакции стандартного восстановления:

\[CuO + H2 \rightarrow Cu + H2O\]

3. Определим количество веществ, исходя из данной массы оксида меди (II). Молярная масса CuO (оксид меди (II)) равна 79,5 г/моль, так как дано 79,5 г порошка оксида меди (II). Чтобы определить количество веществ CuO, разделим данную массу на молярную массу:

\[n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)}\]

\[n(CuO) = \frac{79,5 \, г}{79,5 \, \frac{г}{моль}}\]

\[n(CuO) = 1 \, моль\]

4. Молярное соотношение между CuO и Cu говорит нам, что при полной реакции восстановления один моль CuO будет превращен в один моль Cu. Следовательно, количество молей Cu равно количеству молей CuO, что равно 1 моль.

5. Определим массу Cu, используя его молярную массу. Молярная масса меди Cu равна 63,5 г/моль.

\[m(Cu) = n(Cu) \times M(Cu)\]

\[m(Cu) = 1 \, моль \times 63,5 \, \frac{г}{моль}\]

\[m(Cu) = 63,5 \, г\]

Таким образом, масса металлической меди, образовавшейся при полном восстановлении 79.5 г порошка оксида меди (II) водородом, равна 63,5 г.