Какова масса металлического осадка, получившегося при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора

Для решения данной задачи мы будем использовать законы сохранения массы и поиска процента выхода продукта.

Шаг 1: Найдем массу Ag2O, необходимую для образования 100% продукта.

Молярная масса уксусного альдегида (C2H4O) составляет 44,05 г/моль, а молярная масса аммиака (NH3) - 17,03 г/моль. Молярная масса Ag2O будет равна 231,74 г/моль. Мы можем использовать эти данные для вычисления количества Ag2O, требующегося для реакции:

Масса Ag2O = (масса уксусного альдегида / молярная масса уксусного альдегида) * (массовая доля продукта / 100%) + (масса аммиачного раствора / молярная масса аммиака) * (массовая доля продукта / 100%)

Подставим значения:

Масса Ag2O = (9,2 г / 44,05 г/моль) * (96% / 100%) + (15,9 г / 17,03 г/моль) * (96% / 100%)

Рассчитаем эту формулу:

Масса Ag2O = 0,2093 г + 1,2 г = 1,4093 г

Таким образом, масса Ag2O, требующаяся для реакции при 100% выходе продукта, составляет 1,4093 г.

Шаг 2: Определим массу полученного металлического осадка.

Так как массовая доля полученного продукта составляет 96% от теоретического выхода, мы можем найти массу металлического осадка, используя эту информацию:

Масса металлического осадка = (масса Ag2O, полученная в результате реакции) * (массовая доля полученного продукта / 100%)

Подставим значения:

Масса металлического осадка = 1,4093 г * (96% / 100%)

Рассчитаем эту формулу:

Масса металлического осадка = 1,3519 г

Таким образом, масса металлического осадка, получившегося при данной реакции, составляет 1,3519 г.