Какова масса металлического осадка, который образовался при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного

Для решения этой задачи нам потребуется использовать законы сохранения массы и массовые доли. Давайте разберемся пошагово.

1. Найдем массу теоретически возможного осадка серебра, который образуется при реакции между уксусным альдегидом и аммиачным раствором оксида серебра. Для этого нужно знать основную формулу реакции и молярные массы всех веществ.

Методом балансировки химического уравнения мы получаем следующую реакционную формулу:

CH3CHO + Ag2O + NH3 → Ag + CH3COONH4

Молярная масса CH3CHO (уксусного альдегида) составляет 44,05 г/моль.
Молярная масса Ag2O (оксида серебра) составляет 231,74 г/моль.
Молярная масса NH3 (аммиака) составляет 17,03 г/моль.
Молярная масса Ag (серебра) составляет 107,87 г/моль.

Исходя из балансированного уравнения реакции, мы видим, что каждая моль уксусного альдегида соответствует 2 молям серебра. Таким образом, для реагента массовая доля серебра составляет 2 * 107,87 / (2 * 107,87 + 231,74 + 17,03) = 0,4765.

Молярная масса Ag2O равна 231,74 г/моль, следовательно, теоретически возможная масса Ag2O при реакции равна:
Масса Ag2O = 15,9 г * 0,4765 = 7,5794 г

2. Теперь мы можем рассчитать массу фактического осадка серебра на основе массовой доли выхода продукта, которая составляет 96% от теоретически возможной массы.

Масса фактического осадка Ag = 7,5794 г * 0,96 = 7,2872 г

Таким образом, масса металлического осадка серебра, образовавшегося при данной реакции, составляет 7,2872 г.