Какова масса металла, который образуется при реакции технического алюминия массой 14 г и содержащего 12% примесей

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать процентное содержание примесей и уравнения реакции.

Сначала найдем массу примесей в алюминии. Расчет производится по формуле:

\[
\text{{масса примесей}} = \text{{масса алюминия}} \times \left(\frac{{\text{{процент примесей}}}}{{100}}\right)
\]

Подставляя значения из условия, получаем:

\[
\text{{масса примесей}} = 14 \, \text{{г}} \times \left(\frac{{12}}{{100}}\right) = 1,68 \, \text{{г}}
\]

Затем необходимо найти количество вещества технического алюминия (Al). Это можно сделать, разделив массу алюминия на его молярную массу.

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль. Теперь мы можем использовать формулу:

\[
\text{{количество вещества}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}
\]

Подставляя значения, получаем:

\[
\text{{количество вещества Al}} = \frac{{14 \, \text{{г}}}}{{26,98 \, \text{{г/моль}}}} = 0,519 \, \text{{моль}}
\]

Затем найдем количество меди (II) хлорида (CuCl2) по тому же принципу. Молярная масса CuCl2 составляет примерно 134,45 г/моль. Используя формулу:

\[
\text{{количество вещества CuCl2}} = \frac{{\text{{масса}}}}{{\text{{молярная масса}}}}
\]

Подставляя значения, получаем:

\[
\text{{количество вещества CuCl2}} = \frac{{260 \, \text{{г}}}}{{134,45 \, \text{{г/моль}}}} = 1,934 \, \text{{моль}}
\]

Затем мы используем уравнение реакции и соотношение между техническим алюминием (Al) и меди (CuCl2), чтобы найти количество вещества меди (Cu), которая будет образована в реакции.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[
2 \, \text{{Al}} + 3 \, \text{{CuCl2}} \rightarrow 3 \, \text{{Cu}} + 2 \, \text{{AlCl3}}
\]

Соотношение между Al и Cu в реакции составляет 2:3. Используя пропорцию, мы можем найти количество вещества меди:

\[
\frac{{\text{{количество вещества Cu}}}}{{\text{{количество вещества Al}}}} = \frac{{3}}{{2}}
\]

Подставляя значения, получаем:

\[
\frac{{\text{{количество вещества Cu}}}}{{0,519 \, \text{{моль}}}} = \frac{{3}}{{2}}
\]

Далее, перепишем пропорцию:

\[
\text{{количество вещества Cu}} = \frac{{0,519 \, \text{{моль}} \times 3}}{{2}} = 0,779 \, \text{{моль}}
\]

Теперь, найдем массу меди, используя молярную массу меди (Cu), которая составляет примерно 63,55 г/моль, и количество вещества меди:

\[
\text{{масса Cu}} = \text{{количество вещества Cu}} \times \text{{молярная масса Cu}}
\]

\[
\text{{масса Cu}} = 0,779 \, \text{{моль}} \times 63,55 \, \text{{г/моль}} = 49,28 \, \text{{г}}
\]

Итак, масса меди, которая будет образована при реакции технического алюминия, составляет 49,28 г.