Какова масса меди, которая прореагировала с концентрированной серной кислотой, если образовался газ объемом 33,6 литра?

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между медью и серной кислотой. Известно, что медь обычно реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:

\[Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O + SO_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что одна моль меди (Cu) реагирует с двумя молями концентрированной серной кислоты (H2SO4) и образует одну моль сульфата меди (CuSO4), две молекулы воды (H2O) и одну моль газа диоксида серы (SO2).

Для расчета массы меди, которая прореагировала, нам необходимо знать соотношение между молями меди и объемом образовавшегося газа. Воспользуемся законом пропорций объемов газов, который утверждает, что объем газа пропорционален количеству молей газа.

Так как газ занимает 33,6 литра, это означает, что количество молей газа (SO2) равно объему газа, деленному на молярный объем стандартных условий газа (22.4 л/моль).

\[\text{Количество молей SO2} = \frac{33,6}{22,4} = 1,5 \text{ моль}\]

Так как из уравнения видно, что каждая моль меди прореагировала с одной молью SO2, то мы можем сделать вывод, что количество молей меди также равно 1,5 моль.

Для расчета массы меди, мы должны знать ее молярную массу. Молярная масса меди (Cu) составляет около 63,5 г/моль.

\[\text{Масса меди} = \text{Количество молей меди} \times \text{Молярная масса меди}\]

\[\text{Масса меди} = 1,5 \text{ моль} \times 63,5 \text{ г/моль} = 95,25 \text{ г}\]

Таким образом, масса меди, которая прореагировала с концентрированной серной кислотой, составляет 95,25 г.