Какова масса, количество и объем образовавшейся соли после смешивания 56 г муравьиной кислоты и гидроксида калия?

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать химические уравнения и концепцию стехиометрии. Начнем с записи уравнения реакции между муравьиной кислотой (\(HCOOH\)) и гидроксидом калия (\(KOH\)):

\[HCOOH + KOH \rightarrow H2O + KCOOH\]

Из уравнения видно, что одна молекула муравьиной кислоты соответствует одной молекуле гидроксида калия, и они реагируют, образуя одну молекулу воды и одну молекулу соли калия формиата.

Для решения задачи мы должны использовать данные о массе муравьиной кислоты и гидроксида калия. Дано, что масса муравьиной кислоты составляет 56 г. Теперь нам нужно найти количество вещества муравьиной кислоты, которое представлено этой массой.

Молярная масса муравьиной кислоты (\(HCOOH\)) равняется 46 г/моль. Для рассчета количества вещества муравьиной кислоты используем следующую формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса (в граммах) и \(M\) - молярная масса (в г/моль).

Подставляем известные значения:

\[n_{HCOOH} = \frac{56 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \approx 1.22 \, \text{моль}\]

Так как наше уравнение реакции показывает, что одна молекула муравьиной кислоты соответствует одной молекуле соли калия формиата (\(KCOOH\)), то мы можем сделать вывод, что количество соли будет таким же, как количество вещества муравьиной кислоты, равное 1.22 моль.

Теперь мы можем рассчитать массу соли калия формиата. Молярная масса соли калия формиата (\(KCOOH\)) составляет 90 г/моль. Используем аналогичную формулу:

\[m = n \times M\]

где \(m\) - масса (в граммах), \(n\) - количество вещества (в молях) и \(M\) - молярная масса (в г/моль).

Подставляем значения:

\[m_{KCOOH} = 1.22 \, \text{моль} \times 90 \, \text{г/моль} = 109.8 \, \text{г}\]

Таким образом, масса образовавшейся соли калия формиата составляет 109.8 г. Кроме того, объем вещества соли будет равен объему воды, образовавшейся в результате реакции.

Резюмируя, масса соли калия формиата составляет 109.8 г, количество соли равно 1.22 моль, а объем соли равен объему воды, образовавшейся в результате реакции.