Какова масса кислорода в порции сернистой кислоты массой 80 г? Ответ округляйте до сотых, а затем до целых чисел

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическую формулу сернистой кислоты (\(H_2SO_3\)), чтобы определить массовую долю кислорода в этом соединении.

Масса одной молекулы сернистой кислоты будет равна сумме масс атомов водорода, серы и кислорода в этой молекуле. Зная массовые доли каждого атома, мы можем вычислить массу кислорода.

Молярная масса сернистой кислоты (\(H_2SO_3\)) вычисляется так:

\(2 \times \) (молярная масса водорода) + (молярная масса серы) + (3 \times \) (молярная масса кислорода))

\(\text{Молярная масса водорода} = 1.01 \, г/моль\) (примерное значение)
\(\text{Молярная масса серы} = 32.07 \, г/моль\) (примерное значение)
\(\text{Молярная масса кислорода} = 16.00 \, г/моль\) (примерное значение)

Подставим данные значения в формулу:

\(2 \times 1.01 + 32.07 + 3 \times 16.00 = 2.02 + 32.07 + 48.00 = 82.09 \, г/моль\) (примерное значение)

Теперь нам нужно определить количество молей сернистой кислоты в порции массой 80 г. Это можно сделать, разделив массу на молярную массу:

\(\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{80 \, г}{82.09 \, г/моль} \approx 0.974 \, моль\) (округленное значение до тысячных)

Так как в каждой молекуле сернистой кислоты содержится 3 атома кислорода, мы можем умножить количество молей на 3, чтобы найти общее количество атомов кислорода в порции:

\(\text{Количество атомов кислорода} = 0.974 \, моль \times 3 = 2.922 \, моль\) (округленное значение до тысячных)

Наконец, чтобы определить массу кислорода, мы умножаем количество атомов на массу одного атома кислорода (примерное значение):

\(\text{Масса кислорода} = 2.922 \, моль \times 16.00 \, г/моль \approx 46.752 \, г\) (округленное значение до тысячных)

Ответ: Масса кислорода в порции сернистой кислоты массой 80 г составляет около 46.752 г. (округлено до целых чисел)