Какова масса кислорода в граммах, содержащаяся в 125 г кристаллогидрата CaSO4⋅2H2O? (Проведите вычисления с точностью

Хорошо, чтобы найти массу кислорода в граммах, содержащуюся в 125 г кристаллогидрата CaSO4⋅2H2O, мы должны рассмотреть мольные соотношения и использовать информацию о молярных массах всех элементов.

Сначала давайте рассмотрим формулу кристаллогидрата CaSO4⋅2H2O. Она состоит из кальция (Ca), серы (S), кислорода (O) и воды (H2O). Молярные массы этих элементов равны соответственно:

Молярная масса Ca = 40,08 г/моль,
Молярная масса S = 32,07 г/моль,
Молярная масса O = 16,00 г/моль,
Молярная масса H2O = 18,015 г/моль.

Теперь мы можем посчитать молярную массу кристаллогидрата:

Молярная масса CaSO4⋅2H2O = (40,08 г/моль) + (32,07 г/моль) + 4*(16,00 г/моль) + 2*(18,015 г/моль) = 172,17 г/моль.

Далее, чтобы найти количество молей кристаллогидрата в 125 г, мы разделим его массу на молярную массу:

Количество молей CaSO4⋅2H2O = 125 г / 172,17 г/моль ≈ 0,726 моль.

Теперь посмотрим на коэффициенты перед кислородом в формуле кристаллогидрата. Мы видим, что перед каждой молекулой H2O стоит число 2. Это означает, что каждый молекула кристаллогидрата содержит 2 молекулы кислорода.

Теперь мы можем вычислить массу кислорода, умножив количество молей CaSO4⋅2H2O на количество молекул кислорода в каждой молекуле кристаллогидрата, а затем умножив на молярную массу кислорода:

Масса кислорода = количество молей CaSO4⋅2H2O * 2 * (молярная масса O)
Масса кислорода = 0,726 моль * 2 * (16,00 г/моль) ≈ 23,24 г.

Ответ: Масса кислорода, содержащаяся в 125 г кристаллогидрата CaSO4⋅2H2O, составляет около 23,24 грамма (округлено до целых чисел).