Какова масса катионов алюминия, образующихся при диссоциации 0,02 моль Al2(SO4)3?

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать молярную массу алюминия и его стехиометрический коэффициент в соединении Al2(SO4)3.

Первым делом, давайте определим молярную массу Al2(SO4)3.

MolecularMass(Al2(SO4)3) = (2 * AtomicMass(Al)) + (3 * (AtomicMass(S) + (4 * AtomicMass(O))))

Значения атомных масс для алюминия (Al), серы (S) и кислорода (O) можно найти в таблице периодических элементов.

AtomicMass(Al) = 26.98 г/моль
AtomicMass(S) = 32.06 г/моль
AtomicMass(O) = 16.00 г/моль

Теперь подставим значения в формулу:

MolecularMass(Al2(SO4)3) = (2 * 26.98) + (3 * (32.06 + (4 * 16.00)))
= 2 * 26.98 + 3 * (32.06 + 64.00)
= 2 * 26.98 + 3 * 96.06
= 53.96 + 288.18
= 342.14 г/моль

Теперь, у нас есть молярная масса Al2(SO4)3, которая равна 342.14 г/моль.

Далее, нам нужно найти количество молей алюминия в 0.02 моль Al2(SO4)3. Поскольку коэффициент диссоциации для алюминия равен 2 в соединении, умножим количество молей Al2(SO4)3 на 2, чтобы найти количество молей алюминия.

Количество молей алюминия = 0.02 моль Al2(SO4)3 * 2
= 0.04 моль алюминия

Теперь, чтобы найти массу алюминия в граммах, нам нужно умножить количество молей алюминия на его молярную массу.

Масса алюминия = Количество молей алюминия * Молярная масса алюминия
= 0.04 * 26.98
= 1.0792 г

Таким образом, масса катионов алюминия, образующихся при диссоциации 0.02 моль Al2(SO4)3, составит примерно 1.0792 г.