Какова масса карбида кремния, образующегося при слиянии 16,8 г кремния и 9,6 г углерода?

Для решения данной задачи, нам понадобится использовать данные о молярных массах кремния и углерода. Молярная масса — это масса одного моля вещества и измеряется в граммах. Молярные массы элементов указаны в периодической таблице.

1. Найдем количество вещества кремния и углерода в данной задаче.

Чтобы найти количество вещества в граммах, разделим массу вещества на его молярную массу. Молярная масса кремния (Si) равна 28 г/моль, а молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль.

Масса кремния:
\[n_{Si} = \frac{{m_{Si}}}{{M_{Si}}} = \frac{{16,8 \, г}}{{28 \, г/моль}} = 0,6 \, моль\]

Масса углерода:
\[n_C = \frac{{m_C}}{{M_C}} = \frac{{9,6 \, г}}{{12 \, г/моль}} = 0,8 \, моль\]

2. Проверим, какие соотношения между кремнием и углеродом принимаются во время реакции.

Исходя из сбалансированного уравнения реакции синтеза карбида кремния:
\[Si + 2C \to SiC\]

Видим, что на одну молекулу кремния (Si) приходится две молекулы углерода (C).

3. Найдем количество вещества карбида кремния (SiC), которое образуется при реакции.

Поскольку Си и С входят в реакцию в соотношении 1:2, количество вещества С будет в два раза больше:
\(n_C = 2n_{Si} = 2 \times 0,6 \, моль = 1,2 \, моль\)

4. Теперь найдем массу карбида кремния (SiC), образующегося в реакции.

Для этого умножим количество вещества на его молярную массу. Молярная масса карбида кремния (SiC) равна 40 г/моль.

Масса карбида кремния:
\(m_{SiC} = n_{SiC} \times M_{SiC} = 1,2 \, моль \times 40 \, г/моль = 48 \, г\)

Таким образом, масса карбида кремния, образующегося при слиянии 16,8 г кремния и 9,6 г углерода, составляет 48 г.