Какова масса кальция, который прореагировал с 80 г кислорода, если в результате образовалось 280 г оксида кальция?

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать закон сохранения массы и расчеты по пропорциям.

Дано:
Масса кислорода (O₂) = 80 г
Масса оксида кальция (CaO) = 280 г

Мы хотим найти массу кальция (Ca), который прореагировал.

Кальций (Ca) и оксид кальция (CaO) образуются в реакции:

2Ca + O₂ -> 2CaO

Закон сохранения массы гласит, что масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Поскольку мы знаем массу оксида кальция (280 г), мы можем использовать это значение для расчетов.

Масса кислорода O₂ в реакции равна 32 г (16 г/моль * 2 моль = 32 г).

Используя пропорцию, мы можем расчитать массу кальция (Ca):

Масса кальция (Ca) / Масса кислорода (O₂) = Масса оксида кальция (CaO) / Масса оксида кальция (CaO)

Подставим известные значения в пропорцию:

Масса кальция (Ca) / 32 г = 280 г / 56 г

Решим уравнение:

Масса кальция (Ca) = 32 г * (280 г / 56 г) = 160 г

Таким образом, масса кальция равна 160 г.

Теперь рассмотрим утверждения относительно реакции:

1. Во время разложения марганцовки закон сохранения массы не выполняется. - Это утверждение неверно. Закон сохранения массы всегда выполняется в химических реакциях.

2. Масса образовавшихся веществ в реакции больше массы реагентов. - Это утверждение верно. В данной реакции масса оксида кальция (продукта) больше массы кислорода (реагента).

3. Масса ржавчины больше массы железа, из которого она образовалась. - Это утверждение верно. Ржавчина образуется в результате реакции железа с кислородом воздуха, и масса ржавчины будет больше массы исходного железа.

4. При горении веществ масса продуктов всегда меньше массы исходного вещества. - Это утверждение неверно. При горении вещества могут взаимодействовать с кислородом из воздуха, что приводит к образованию продуктов массой, большей чем исходное вещество.