Какова масса израсходованного кислорода в результате горения циклопропана, если в процессе образовалось 132 г CO2

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать состав молекулы циклопропана и массы атомов, из которых он состоит. Циклопропан представляет собой насыщенное углеводородное соединение, состоящее из трех атомов углерода и шести атомов водорода.

Первым шагом мы можем расчитать молярные массы углерода, водорода и кислорода. Молярная масса (M) для углерода равна 12.01 г/моль, для водорода - 1.008 г/моль, и для кислорода - 16.00 г/моль.

Мы знаем, что в результате горения циклопропана образуется 132 г CO2 и 108 г H2O. В CO2 один атом углерода соединяется с двумя атомами кислорода, а в H2O два атома водорода соединяются с одним атомом кислорода.

Масса углерода в 132 г CO2 равна массе CO2 минус масса кислорода. Масса одного атома углерода в CO2 равна массе молекулы CO2 умноженной на долю массы углерода в CO2, что составляет \(\frac{12.01}{44.01}\). Таким образом, масса углерода в CO2 равна \(132 \times \frac{12.01}{44.01}\) г.

Затем мы можем рассчитать массу водорода в 108 г H2O. Масса одного атома водорода в H2O равна массе молекулы H2O умноженной на долю массы водорода в H2O, что составляет \(\frac{2 \times 1.008}{18.02}\). Таким образом, масса водорода в H2O равна \(108 \times \frac{2 \times 1.008}{18.02}\) г.

Теперь нам осталось найти массу кислорода, которая должна суммировать разницу между массой циклопропана и суммарной массой углерода и водорода. Для этого нам необходимо знать мольную массу циклопропана. Молярная масса циклопропана равна сумме молярных масс его компонентов: \(3 \times 12.01 + 6 \times 1.008 = 42.08\) г/моль.

Разница между массой циклопропана и суммарной массой углерода и водорода равна массе кислорода: \(42.08 - (132 \times \frac{12.01}{44.01}) - (108 \times \frac{2 \times 1.008}{18.02})\) г.

Это и будет масса израсходованного кислорода в результате горения циклопропана.

Учтите, что для получения точного числа я использовал округленные значения. В реальном мире, если вы знаете более точные значения молекулярных масс, вы можете использовать их для более точного рассчета.

Надеюсь, это пошаговое решение помогло вам разобраться в задаче.