Какова масса использованной натриевой соли при взаимодействии избытка соляной кислоты с натриевой солью аминоуксусной

Да, конечно, я могу дать вам подробное решение.
Дано: Масса хлороводородной соли аминоуксусной кислоты = 223 г

Мы знаем, что хлороводородная соль образуется в результате взаимодействия соляной кислоты (HCl) с натриевой солью аминоуксусной кислоты (CH₃COONa).

Шаг 1: Найдем мольную массу хлороводородной соли аминоуксусной кислоты (CH₃COOH). Молярная масса углеводородов:

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль
Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль
Молярная масса кислорода (О) = 16 г/моль

Масса молярного "CH₃COOH":
Масса углерода (3*12) + Масса водорода (7*1) + Масса кислорода (2*16) = 30 + 7 + 32 = 69 г/моль

Шаг 2: Чтобы найти количество молей хлороводородной соли аминоуксусной кислоты, которая образуется, мы используем выражение количества вещества (n = m/M).

Масса хлороводородной соли аминоуксусной кислоты (CH₃COOH):
Масса = 223 г

Количество вещества:
n = Масса / Молярная масса
n = 223 г / 69 г/моль
n ≈ 3.23 моль

Шаг 3: Теперь, так как соляная кислота является избыточным реагентом, она полностью реагирует с натриевой солью аминоуксусной кислоты, поэтому количество молекул соляной кислоты равно количеству молекул хлороводородной соли аминоуксусной кислоты.

Шаг 4: Масса натриевой соли (CH₃COONa) будет равна массе использованной соляной кислоты, так как они взаимодействуют в соотношении 1:1.

Масса натриевой соли (CH₃COONa) = Масса использованной соляной кислоты
Масса натриевой соли (CH₃COONa) = 223 г

Шаг 5: Вычисляем количество молей натриевой соли (CH₃COONa) используя выражение количества вещества:
n = Масса / Молярная масса

Молярная масса натриевой соли (CH₃COONa) равна сумме молярных масс натрия (Na), углерода (C), кислорода (O) и водорода (Н):
Масса натрия (Na) = 23 г/моль
Масса углерода (C) = 12 г/моль
Масса кислорода (O) = 16 г/моль
Масса водорода (H) = 1 г/моль

Масса молярного "CH₃COONa":
Масса натрия (23) + Масса углерода (12) + Масса кислорода (2*16) + Масса водорода (1) = 82 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей натриевой соли (CH₃COONa):
n = 223 г / 82 г/моль
n ≈ 2.72 моль

Шаг 6: Чтобы найти массу использованной натриевой соли (CH₃COONa), умножим количество молей на молекулярную массу:

Масса использованной натриевой соли (CH₃COONa) = количество молей * Молярная масса
Масса использованной натриевой соли (CH₃COONa) = 2.72 моль * 82 г/моль
Масса использованной натриевой соли (CH₃COONa) ≈ 223.04 г

Получаем ответ: Масса использованной натриевой соли при взаимодействии избытка соляной кислоты с натриевой солью аминоуксусной кислоты составляет около 223.04 г. Ваш ответ правильный.