Какова масса и массовая доля магния пероксида в препарате, если для перманганатометрического определения пероксида

Чтобы решить эту задачу, нам нужно применить закон сохранения массы.

Первым шагом определим количество пероксида магния (MgO2) в образце. Для этого воспользуемся формулой:

\[
m_{\text{MgO2}} = V_{\text{раств}} \cdot c_{\text{KMnO4}} \cdot M_{\text{MgO2}}
\]

где
\( m_{\text{MgO2}} \) - масса пероксида магния (MgO2),
\( V_{\text{раств}} \) - объем раствора калия перманганата (в данном случае 19,75 мл),
\( c_{\text{KMnO4}} \) - концентрация раствора калия перманганата (в данном случае 0,002816 г/мл),
\( M_{\text{MgO2}} \) - молярная масса пероксида магния (его атомная масса равна 48,3 г/моль).

Подставляя известные значения, получим:

\[
m_{\text{MgO2}} = 19,75 \, \text{мл} \cdot 0,002816 \, \text{г/мл} \cdot 48,3 \, \text{г/моль} = 0,2674 \, \text{г}
\]

Теперь найдем массовую долю пероксида магния в образце. Для этого воспользуемся формулой:

\[
\text{Массовая доля} = \frac{m_{\text{MgO2}}}{m_{\text{образца}}} \cdot 100\%
\]

где
\( m_{\text{MgO2}} \) - масса пероксида магния (0,2674 г, полученная на предыдущем шаге),
\( m_{\text{образца}} \) - масса анализируемого образца (в данном случае 0,2045 г).

Подставляя известные значения, получим:

\[
\text{Массовая доля} = \frac{0,2674 \, \text{г}}{0,2045 \, \text{г}} \cdot 100\% \approx 130,8\%
\]

В результате получили массу пероксида магния в образце, равную 0,2674 г, и массовую долю, превышающую 100%. Возможно, при анализе произошла ошибка или в задаче допущена опечатка.