Какова масса и количество осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 228 г сульфата магния, содержащего

Хорошо, давайте разберемся в этой задаче пошагово.

Шаг 1: Найдем массу сульфата магния без примесей.

Известно, что сульфат магния содержит 15% примесей. Значит, оставшиеся 85% составляет сульфат магния без примесей.

Масса сульфата магния без примесей = 0.85 * 228 г = 193.8 г

Шаг 2: Определим, сколько молей сульфата магния участвует в реакции.

Для этого нам понадобятся молярные массы веществ. Молярная масса сульфата магния (MgSO4) равна 120.36 г/моль, а фосфорной кислоты (H3PO4) - 97.99 г/моль.

Масса сульфата магния без примесей = 193.8 г.

Количество молей сульфата магния без примесей = (масса сульфата магния без примесей) / (молярная масса сульфата магния)
= 193.8 г / 120.36 г/моль = 1.61 моль

Шаг 3: Используя соотношение коэффициентов в сбалансированном уравнении реакции, найдем количество молей фосфорной кислоты, которая взаимодействует с 1.61 молью сульфата магния.

Согласно уравнению реакции:

MgSO4 + 2 H3PO4 -> Mg(H2PO4)2 + H2SO4

Между сульфатом магния (MgSO4) и фосфорной кислотой (H3PO4) есть коэффициент соотношения 2:1. Это означает, что для каждых 2 молей фосфорной кислоты требуется 1 моль сульфата магния.

Количество молей фосфорной кислоты = (количество молей сульфата магния без примесей) * (коэффициент соотношения)
= 1.61 моль * 2 = 3.22 моль

Шаг 4: Найдем массу фосфорной кислоты, используемую в реакции.

Масса фосфорной кислоты = (количество молей фосфорной кислоты) * (молярная масса фосфорной кислоты)
= 3.22 моль * 97.99 г/моль = 316.06 г

Шаг 5: Определим массу и количество осадка, образовавшегося в результате реакции.

Из уравнения реакции видно, что осадок образуется в результате реакции сульфата магния и фосфорной кислоты. Таким образом, масса и количество осадка будут равны массе и количеству сульфата магния без примесей.

Масса осадка = масса сульфата магния без примесей = 193.8 г
Количество осадка = количество молей сульфата магния без примесей = 1.61 моль

Итак, в результате взаимодействия 228 г сульфата магния, содержащего 15% примесей, с фосфорной кислотой, получается осадок массой 193.8 г и количеством 1.61 моль.

Если у вас возникли еще вопросы, не стесняйтесь задавать.