Какова масса хрома в исходной смеси, если смесь состоит из металлического хрома и марганца общей массой 24 г? После

Для решения этой задачи нам понадобятся несколько шагов. Давайте приступим.

Шаг 1: Рассчитаем массу соли в растворе.
Мы знаем, что концентрация соли составляет 5,04%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5,04 г соли. Чтобы найти массу соли в 500 г раствора, мы можем воспользоваться пропорцией:
\[
\frac{{5,04 \, \text{г}}}{{100 \, \text{г}}} = \frac{{x \, \text{г}}}{{500 \, \text{г}}}
\]
Решая эту пропорцию, мы получим:
\[
x = \frac{{5,04 \, \text{г}}}{{100 \, \text{г}}} \times 500 \, \text{г} = 25,2 \, \text{г}
\]

Шаг 2: Найдем массу нерастворимого осадка.
Известно, что масса раствора составляет 500 г. Поэтому, чтобы найти массу нерастворимого осадка, мы должны вычесть массу соли из общей массы раствора:
\[
\text{Масса нерастворимого осадка} = 500 \, \text{г} - 25,2 \, \text{г} = 474,8 \, \text{г}
\]

Шаг 3: Найдем массу хрома в исходной смеси.
Мы знаем, что исходная смесь состоит из металлического хрома и марганца, общей массой 24 г. Поскольку мы рассчитываем массу хрома, мы должны найти разницу между общей массой смеси и массой марганца:
\[
\text{Масса хрома} = 24 \, \text{г} - \text{Масса марганца}
\]

Шаг 4: Рассчитаем массу марганца.
Масса марганца равна массе нерастворимого осадка, так как после реакции хлорирования вся соль в растворе стала нерастворимым осадком:
\[
\text{Масса марганца} = \text{Масса нерастворимого осадка} = 474,8 \, \text{г}
\]

Шаг 5: Подставим значение массы марганца в шаге 4 в уравнение в шаге 3 и рассчитаем массу хрома:
\[
\text{Масса хрома} = 24 \, \text{г} - 474,8 \, \text{г} = -450,8 \, \text{г}
\]

Ответ: Масса хрома в исходной смеси составляет -450,8 г.