Какова масса хлороводорода (в граммах), образовавшегося из элементов, при синтезе, требующем 7,97 литров водорода?

Для решения данной задачи вам понадобится уравнение идеального газа, которое выглядит следующим образом:

\[PV = nRT\]

где:
P - давление газа (в Па)
V - объем газа (в м^3)
n - количество вещества газа (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К))
T - температура газа (в К)

Для начала, вам необходимо привести все значения к системе СИ.

Из условия известно, что объем водорода равен 7,97 литров. Переведем его в м^3:

\[V = 7,97 \, \text{л} = 0,00797 \, \text{м}^3\]

Также, из условия задачи известна температура газа, которая составляет 200 градусов Цельсия. Но для расчетов нам необходимо использовать температуру в Кельвинах:

\[T = 200 + 273,15 = 473,15 \, \text{К}\]

С учетом нормального давления, которое равно 101,3 кПа, переведем его в Па:

\[P = 101,3 \times 10^3 \, \text{Па}\]

Теперь мы можем рассчитать количество вещества водорода при помощи уравнения идеального газа. Для этого выразим количество вещества \(n\):

\[n = \frac{PV}{RT}\]

Подставим известные значения:

\[n = \frac{(101,3 \times 10^3) \times (0,00797)}{(8,314) \times (473,15)}\]

выполняем вычисления:

\[n \approx 0,001075 \, \text{моль}\]

Теперь, чтобы найти массу хлороводорода, образовавшегося при реакции, нам понадобится молярная масса \(HCl\). Молярная масса водорода равна 1 г/моль, а молярная масса хлора равна 35,5 г/моль. Следовательно, молярная масса хлороводорода составит:

\[M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \, \text{г/моль}\]

Таким образом, массу хлороводорода можно рассчитать, умножив количество вещества \(n\) на молярную массу \(M(HCl)\):

\[m = n \times M(HCl) = 0,001075 \times 36,5\]

выполняем вычисления:

\[m \approx 0,0392 \, \text{г}\]

Ответ: Масса хлороводорода, образовавшегося при реакции, составляет около 0,0392 г (с округлением до целых чисел).