Какова масса хлорида в 250 мл водного раствора, если его осмотическое давление при 10 °С составляет?

Для того чтобы решить задачу, нам понадобится использовать формулу Вант-Гоффа, которая связывает осмотическое давление раствора с его молярной концентрацией.

Формула Вант-Гоффа:
\(\pi = i \cdot M \cdot R \cdot T\)

Где:
\(\pi\) - осмотическое давление (в паскалях),
\(i\) - фактор диссоциации,
\(M\) - молярная концентрация (в моль/л),
\(R\) - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль·К)),
\(T\) - температура в Кельвинах.

В вашей задаче не указан фактор диссоциации, так что предположим, что первоначальное вещество - NaCl (хлорид натрия), и оно полностью диссоциировано, то есть \(i = 2\).

Итак, у нас есть следующие данные:
\(\pi = ?\) (осмотическое давление),
\(i = 2\) (фактор диссоциации),
\(M\) - молярная концентрация,
\(R = 8,31\) Дж/(моль·К) (универсальная газовая постоянная),
\(T = 10 + 273,15 = 283,15\) К (температура в Кельвинах).

Мы можем выразить молярную концентрацию \(M\) из формулы Вант-Гоффа:
\(M = \frac{\pi}{{i \cdot R \cdot T}}\)

Подставим значения и решим выражение:
\[M = \frac{\pi}{{2 \cdot 8,31 \cdot 283,15}}\]

Теперь мы получили молярную концентрацию, но нам нужно найти массу хлорида в 250 мл водного раствора.

Молярная концентрация показывает, сколько моль вещества содержится в 1 литре раствора. Поскольку у нас объем раствора равен 250 мл, мы должны привести молярную концентрацию к этому объему.

Для этого мы воспользуемся формулой:
\[m = M \cdot V\]

Где:
\(m\) - масса вещества,
\(M\) - молярная концентрация,
\(V\) - объем раствора.

Поэтому масса хлорида в 250 мл раствора равна:
\[m = M \cdot V = \frac{\pi}{{2 \cdot 8,31 \cdot 283,15}} \cdot 0,25\]

Теперь мы можем рассчитать это значение, подставив найденные ранее значения.

Пожалуйста, используйте ваш калькулятор для окончательного вычисления.