Какова масса хлорида цинка, получаемого при реакции 39 г цинка с раствором хлороводорода и образованием водорода?

Хорошо, давайте разберемся с этой задачей.

Мы знаем, что масса цинка, который принимает участие в реакции, составляет 39 г. Обозначим ее как m(Zn).

Сначала нужно записать уравнение химической реакции:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2.

Из уравнения видно, что каждый атом цинка реагирует с двумя молекулами HCl, образуя одну молекулу ZnCl2 и одну молекулу водорода H2.

Зная это, найдем массу хлорида цинка, образующегося в результате реакции.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль, а молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) составляет 136.28 г/моль.

Теперь рассчитаем количество вещества цинка (n(Zn)) по формуле:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn),
где m(Zn) - масса цинка, а M(Zn) - молярная масса цинка.

Подставляем известные значения и получаем:
n(Zn) = 39 г / 65.38 г/моль.

Теперь зная количество вещества цинка (n(Zn)), можем рассчитать количество вещества хлорида цинка (n(ZnCl2)), которое образуется в результате реакции.

Из уравнения реакции видно, что соотношение между цинком и хлоридом цинка равно 1:1. Это означает, что количество вещества цинка равно количеству вещества хлорида цинка.

Таким образом, n(ZnCl2) = n(Zn).

Используя полученное значение n(Zn), можем рассчитать массу хлорида цинка (m(ZnCl2)) по формуле:
m(ZnCl2) = n(ZnCl2) * M(ZnCl2),
где M(ZnCl2) - молярная масса хлорида цинка.

Подставляем известные значения и получаем:
m(ZnCl2) = n(Zn) * M(ZnCl2).

Используем значение n(Zn) из предыдущего расчета и значения молярных масс:
m(ZnCl2) = 39 г / 65.38 г/моль * 136.28 г/моль.

Выполняем вычисления и получаем:
m(ZnCl2) ≈ 81.21 г.

Таким образом, масса хлорида цинка, получаемого при данной реакции, составляет приблизительно 81.21 г.