Какова масса глюконовой кислоты (г), получаемой при реакции глюкозы массой 500 г с 60% массовой долей вещества

Данная задача связана с химией, и вам необходимо решить, сколько глюконовой кислоты будет получено при реакции глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

Для начала, давайте разберемся с балансом реакции. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[C6H12O6 + 2Ag2O + 4NH3 -> C6H11O7COOH + 4Ag + 4H2O\]

Из уравнения видно, что для получения одной молекулы глюконовой кислоты (C6H11O7COOH) требуется одна молекула глюкозы (C6H12O6).

Молекулярная масса глюкозы равна 180 г/моль, следовательно, масса 500 г глюкозы будет равна:

\[500 г / 180 г/моль = 2,78 моль\]

Теперь давайте рассмотрим избыток аммиачного раствора оксида серебра. Из условия задачи известно, что аммиачный раствор оксида серебра содержит 60% массовую долю вещества. Представим эту массу в процентном соотношении к массе оксида серебра:

\[(100 - 60)% = 40%\]

Таким образом, массовая доля вещества оксида серебра составляет 40%.

Поскольку в избытке аммиачного раствора оксида серебра присутствует 1 моль глюкозы, массовая доля вещества оксида серебра составляет:

\[40% * 2,78 моль = 1,11 моль\]

Поскольку практический выход продукта реакции составляет 90%, можем вычислить массу глюконовой кислоты:

\[Масса глюконовой кислоты = 1,11 моль * 90 г/моль = 99,9 г\]

Таким образом, при реакции глюкозы массой 500 г с аммиачным раствором оксида серебра, массовая доля которого составляет 60%, и при практическом выходе продукта реакции в 90%, будет получено примерно 99,9 г глюконовой кислоты.