Какова масса гидроксида железа (2), полученного в результате реакции FeCl2 с 24 граммами?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химические уравнения и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение данной реакции между FeCl2 и гидроксидом железа (II) можно записать следующим образом:

\[FeCl2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)2 + 2NaCl\]

Из уравнения видно, что на одну молекулу FeCl2 необходимо две молекулы NaOH.

Сначала мы должны найти количество вещества FeCl2, используя данную нам массу. Для этого, нам необходимо разделить заданную массу на молярную массу FeCl2.

Молярная масса FeCl2 составляет 126,8 г/моль (железо имеет молярную массу 55,8 г/моль, а хлор - 35,5 г/моль, и умножив это на 2, получаем общую молярную массу FeCl2).

Давайте рассчитаем количество вещества FeCl2:

\[n_{FeCl_2} = \frac{m_{FeCl_2}}{M_{FeCl_2}} = \frac{24 \ г}{126,8 \ г/моль} \approx 0,19 \ моль\]

Так как по уравнению на одну молекулу FeCl2 требуется две молекулы гидроксида железа (II), то количество вещества Fe(OH)2 будет равно двукратному количеству вещества FeCl2:

\[n_{Fe(OH)_2} = 2 \cdot n_{FeCl_2} = 2 \cdot 0,19 \ моль = 0,38 \ моль\]

И наконец, чтобы найти массу гидроксида железа (II), нам нужно умножить количество вещества Fe(OH)2 на его молярную массу. Молярная масса Fe(OH)2 равна 89,9 г/моль (железо - 55,8 г/моль, атомная масса кислорода - 16 г/моль, и умножив это на 2, получаем общую молярную массу Fe(OH)2).

\[m_{Fe(OH)_2} = n_{Fe(OH)_2} \cdot M_{Fe(OH)_2} = 0,38 \ моль \cdot 89,9 \ г/моль \approx 34,2 \ г\]

Таким образом, масса гидроксида железа (II), полученного в результате реакции FeCl2 с 24 граммами составляет около 34,2 грамма.