Какова масса гидроксида натрия, образовавшегося при реакции полного растворения

Question

Химия: Какова масса гидроксида натрия, образовавшегося при реакции полного растворения 1,48 г гидроксида кальция в 150 г раствора с 5% массовой долей карбоната натрия?

Skvoz_Holmy_1756 · Accepted Answer

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Начнем с того, что выразим массу гидроксида кальция в моль. Для этого воспользуемся молярной массой гидроксида кальция (Ca(OH)2), которая равна 74,1 г/моль. Разделим массу гидроксида кальция на его молярную массу:

\[
n_{\text{Ca(OH)2}} = \frac{{1,48\, \text{г}}}{{74,1\, \text{г/моль}}} = 0,0199\, \text{моль}
\]

2. Затем воспользуемся химическим уравнением реакции полного растворения гидроксида кальция (Ca(OH)2) и карбоната натрия (Na2CO3):

\[Ca(OH)2 + Na2CO3 \rightarrow 2NaOH + CaCO3\]

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида кальция соответствует 2 молям гидроксида натрия. Значит, 0,0199 моль гидроксида кальция превратятся в 0,0199*2 = 0,0398 моль гидроксида натрия.

3. Теперь найдем массу гидроксида натрия. Для этого умножим количество молей на его молярную массу, которая равна 40 г/моль:

\[
m_{\text{NaOH}} = n_{\text{NaOH}} \times M_{\text{NaOH}} = 0,0398\, \text{моль} \times 40\, \text{г/моль} = 1,592\, \text{г}
\]

Таким образом, масса гидроксида натрия составит 1,592 г.

Какова масса гидроксида натрия, образовавшегося при реакции полного растворения 1,48 г гидроксида кальция в

Skvoz_Holmy_1756

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!