Какова масса гидрида кальция, вступившего в реакцию с раствором соляной кислоты массой 200 г, содержащим

Для решения данной задачи нам понадобится знание о реакции между гидридом кальция и соляной кислотой, а также о законе сохранения массы.

Сначала определим количество хлороводорода, содержащегося в растворе соляной кислоты массой 200 г и содержащем 15% хлороводорода. Для этого умножим массу раствора на процент содержания хлороводорода:

\[Масса\ хлороводорода = Масса\ раствора \times Содержание\ хлороводорода/100\]

\[Масса\ хлороводорода = 200\ г \times 15/100 = 30\ г\]

Затем мы можем определить количество моль хлороводорода, используя его молярную массу. Молярная масса хлороводорода (HCl) равна 36.5 г/моль.

\[Количество\ молей\ хлороводорода = Масса\ хлороводорода \div Молярная\ масса\ хлороводорода\]

\[Количество\ молей\ хлороводорода = 30\ г \div 36.5\ г/моль = 0.82\ моль\]

Зная, что реакция между гидридом кальция (CaH2) и соляной кислотой (HCl) приводит к образованию водорода (H2), мы можем использовать стехиометрический коэффициент, чтобы определить количество моль гидрида кальция и водорода, соответствующих данному количеству хлороводорода.

Согласно уравнению реакции, на одну моль соляной кислоты требуется две моли гидрида кальция для ее полного расходования и образования одной моли водорода.

\[2\ моля\ HCl \rightarrow 1\ моль\ H2\]

Тогда:

\[Количество\ молей\ гидрида\ кальция = (0.82\ моль\ HCl \times 1\ моль\ CaH2) / (2\ моля\ HCl) = 0.41\ моль\ CaH2\]

Далее, мы можем определить массу гидрида кальция, используя его молярную массу. Молярная масса гидрида кальция (CaH2) составляет 42.1 г/моль.

\[Масса\ гидрида\ кальция = Количество\ молей\ гидрида\ кальция \times Молярная\ масса\ гидрида\ кальция\]

\[Масса\ гидрида\ кальция = 0.41\ моль \times 42.1\ г/моль = 17.3\ г\]

Таким образом, масса гидрида кальция, вступившего в реакцию с раствором соляной кислоты массой 200 г и содержащим 15% хлороводорода, равна 17.3 г (с точностью до десятых).