Какова масса газа, находящегося в сосуде объёмом 20 л при нормальных условиях, если он является: а) водородом

Хорошо, рассмотрим пошаговое решение задачи:

а) Для того чтобы найти массу водорода, находящегося в сосуде объемом 20 л при нормальных условиях, мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

У нас есть объем (V = 20 л) и условия нормального давления и температуры. При нормальных условиях давление равно 1 атмосфере, а температура 0 градусов Цельсия или 273.15 Кельвина.

Заменим значения в уравнение и решим его относительно n:

1 * 20 = n * 0.0821 * 273.15

20 = 22.41415n

n = 0.893 грамма

Ответ: Масса водорода в сосуде объемом 20 л при нормальных условиях составляет 0.893 грамма.

б) Проделаем ту же самую процедуру для кислорода. В данном случае, нам известно, что объем сосуда (V) и давление (P) остаются неизменными, поэтому мы можем использовать следующее уравнение:

n = (PV) / (RT)

Заменим значения в уравнение:

n = (1 * 20) / (0.0821 * 273.15) = 0.735 грамма

Ответ: Масса кислорода в сосуде объемом 20 л при нормальных условиях составляет 0.735 грамма.

в) Аналогичным образом, мы можем найти массу углекислого газа. Поскольку углекислый газ состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода, мы можем использовать уравнение:

m = 44g/mol

n = m / M

где m - масса, M - молярная масса.

m = n * M

Углекислый газ (CO2) имеет молярную массу 44 г/моль. Заменим значения:

n = (1 * 20) / (0.0821 * 273.15) = 0.735 грамма

m = 0.735 * 44 = 32.34 грамма

Ответ: Масса углекислого газа в сосуде объемом 20 л при нормальных условиях составляет 32.34 грамма.