Какова масса этанола в смеси после дегидратации, в результате которой образовались 18 г Н2О и 35 г алкенов?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать информацию о молярной массе каждого из веществ и применить принцип сохранения массы.

Шаг 1: Определим количество вещества (в молях) для каждого из соединений. Для этого воспользуемся формулой:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

где \(n\) - количество вещества в молях, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

1.1) Для воды (H2O):
Молярная масса воды (H2O) составляет 18 г/моль, следовательно

\[
n_{H2O} = \frac{18\ г}{18\ г/моль} = 1\ моль
\]

1.2) Для этанола (C2H5OH):
Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет 46 г/моль, что означает, что

\[
n_{C2H5OH} = \frac{x}{46\ г/моль}
\]

где \(x\) - масса этанола в граммах.

1.3) Для алкенов:
Масса алкенов составляет 35 г, поэтому количество вещества алкенов составляет:

\[
n_{алкенов} = \frac{35\ г}{M_{алкенов}}
\]

где \(M_{алкенов}\) - масса молярная масса алкенов.

Шаг 2: Рассмотрим химическую реакцию дегидратации этанола, при которой образуется вода и алкены:

C2H5OH -> C2H4 + H2O

Из уравнения видно, что за каждый моль этанола образуется один моль воды и один моль алкена. Таким образом, отношение количества вещества этанола к воде и алкенам может быть записано следующим образом:

\[
n_{C2H5OH} : n_{H2O} : n_{алкенов} = 1 : 1 : 1
\]

Шаг 3: Решим систему уравнений для количества вещества для каждого соединения:

\[
\begin{align*}
n_{C2H5OH} &= n_{H2O} \\
\frac{x}{46\ г/моль} &= 1\ моль \\
x &= 46\ г
\end{align*}
\]

Таким образом, масса этанола в смеси после дегидратации составляет 46 г.