Какова масса цинка, участвующего в реакции, и сколько молекул кислоты вступило во взаимодействие, если

Для решения данной задачи нам необходимо использовать соотношения между массой вещества, количеством вещества и молярной массой.

Шаг 1: Найдем количество вещества водорода. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

\[ Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \]

Из уравнения видно, что каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу водорода.

Количество вещества водорода можно найти с помощью идеального газового закона:

\[ PV = nRT \]

Где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для расчетов удобно использовать следующие условия: давление (н. у.) - 1 атмосфера, температура (н. у.) - 273 К, объем - 44,8 дм3.

Подставим известные значения в уравнение:

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

\[ n = \frac{(1\,атм) \cdot (44,8\,дм^3)}{(0,0821\,л \cdot атм)/(моль \cdot К) \cdot 273\,К} \]

Шаг 2: Найдем количество вещества цинка, используя соотношение между количеством вещества цинка и водорода в реакции:

\[ 1\,мол\ Zn \rightarrow 1\,мол\ H_2 \]

Таким образом, количество вещества цинка равно количеству вещества водорода, полученному в реакции.

Полученное количество вещества цинка можно преобразовать в массу, используя молярную массу цинка:

\[ m = n \cdot M \]

Где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса.

Молярная масса цинка равна 65,38 г/моль.

Подставим известные значения в уравнение:

\[ m = n \cdot M \]

\[ m = (n_{водород}) \cdot 65,38\,г/моль \]

Собирая все вместе, мы получаем шаг за шагом решение задачи:

1. Найдите количество вещества водорода, используя уравнение идеального газа.
2. Используя соотношение между количеством вещества цинка и водорода в реакции, найдите количество вещества цинка.
3. Найдите массу цинка, используя количество вещества цинка и его молярную массу.

Пожалуйста, уточните ваш ответ, если нужны подробности или дополнительные объяснения.