Какова масса чистого сульфида серебра, образующегося из образца горной породы массой 100 г, содержащего 75% минерала

Какова масса чистого сульфида серебра, образующегося из образца горной породы массой 100 г, содержащего 75% минерала Ag2S (аргенит)?
Храбрый_Викинг_8383

Храбрый_Викинг_8383

Для решения этой задачи мы должны использовать понятие процентного содержания. Давайте проведем несколько шагов для нахождения массы чистого сульфида серебра, содержащегося в образце горной породы.

Шаг 1: Найдите массу Ag2S в образце.
Масса образца горной породы равна 100 г. По условию, содержание минерала Ag2S в образце составляет 75%. Чтобы найти массу Ag2S, умножим массу образца на процентное содержание минерала:

МассаAg2S=100г×75100=75г

Таким образом, образец содержит 75 г сульфида серебра Ag2S.

Шаг 2: Найдите массу чистого сульфида серебра.
Молекула сульфида серебра состоит из двух атомов серебра и одного атома серы. Атомная масса серебра (Ag) равна примерно 107,87 г/моль, а атомная масса серы (S) составляет около 32,07 г/моль. Общая молярная масса Ag2S можно найти следующим образом:

Молярная масса Ag2S=(2×Молярная масса Ag)+Молярная масса S=(2×107,87г/моль)+32,07г/моль243,81г/моль

Чтобы найти массу чистого Ag2S, мы должны найти количество моль Ag2S, содержащихся в образце. Для этого мы используем следующую формулу:

Количество моль Ag2S=Масса Ag2SМолярная масса Ag2S=75г243,81г/моль0,3074моль

Теперь мы можем найти массу чистого Ag2S, умножив количество моль на молярную массу Ag2S:

Масса чистого Ag2S=Количество моль Ag2S×Молярная масса Ag2S0,3074моль×243,81г/моль74,98г

Итак, масса чистого сульфида серебра, образующегося из данного образца горной породы, составляет около 74,98 г.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello