Какова масса чистого сульфида серебра, образующегося из образца горной породы массой 100 г, содержащего 75% минерала

Для решения этой задачи мы должны использовать понятие процентного содержания. Давайте проведем несколько шагов для нахождения массы чистого сульфида серебра, содержащегося в образце горной породы.

Шаг 1: Найдите массу Ag2S в образце.
Масса образца горной породы равна 100 г. По условию, содержание минерала Ag2S в образце составляет 75%. Чтобы найти массу Ag2S, умножим массу образца на процентное содержание минерала:

\[ Масса Ag2S = 100 г \times \frac{75}{100} = 75 г \]

Таким образом, образец содержит 75 г сульфида серебра Ag2S.

Шаг 2: Найдите массу чистого сульфида серебра.
Молекула сульфида серебра состоит из двух атомов серебра и одного атома серы. Атомная масса серебра (Ag) равна примерно 107,87 г/моль, а атомная масса серы (S) составляет около 32,07 г/моль. Общая молярная масса Ag2S можно найти следующим образом:

\[ Молярная\ масса\ Ag2S = (2 \times Молярная\ масса\ Ag) + Молярная\ масса\ S = (2 \times 107,87 г/моль) + 32,07 г/моль \approx 243,81 г/моль \]

Чтобы найти массу чистого Ag2S, мы должны найти количество моль Ag2S, содержащихся в образце. Для этого мы используем следующую формулу:

\[ Количество\ моль\ Ag2S = \frac{Масса\ Ag2S}{Молярная\ масса\ Ag2S} = \frac{75 г}{243,81 г/моль} \approx 0,3074 моль \]

Теперь мы можем найти массу чистого Ag2S, умножив количество моль на молярную массу Ag2S:

\[ Масса\ чистого\ Ag2S = Количество\ моль\ Ag2S \times Молярная\ масса\ Ag2S \approx 0,3074 моль \times 243,81 г/моль \approx 74,98 г \]

Итак, масса чистого сульфида серебра, образующегося из данного образца горной породы, составляет около 74,98 г.