Какова масса алюминия, из которого образовался 1 моль соединения при реакции с железной окалиной (Fe3O4)?

Для решения данной задачи, давайте начнем с определения молярной массы алюминия. Молярная масса - это масса одного моля (6,022 × 10^23 атомов или молекул) вещества. Молярная масса обычно выражается в г/моль.

Молярная масса алюминия составляет примерно 27 г/моль. Это означает, что в одном моле алюминия содержится около 27 грамм.

Далее, нам понадобится уравнение реакции для образования соединения между алюминием и железной окалиной:

\[2Al + Fe_3O_4 → 3Fe + Al_2O_3\]

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 атома алюминия требуется 1 моль соединения, образованного с помощью железной окалины.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы рассчитать массу алюминия, необходимого для образования 1 моля соединения:

\[\frac{{\text{{масса алюминия}}}}{{\text{{молярная масса алюминия}}}} = \frac{1 \ \text{{моль}} \ \text{{соединения}}}}{{2 \ \text{{моль}} \ \text{{алюминия}}}}\]

Подставляя известные значения:

\[\frac{{\text{{масса алюминия}}}}{{27 \ \text{{г/моль}}}} = \frac{1 \ \text{{моль}} \ \text{{соединения}}}}{{2 \ \text{{моль}} \ \text{{алюминия}}}}\]

Путем простых математических операций мы можем решить эту пропорцию:

\[\text{{масса алюминия}} = \frac{{1 \ \text{{моль}} \ \text{{соединения}} \times 27 \ \text{{г/моль}}}}{{2 \ \text{{моль}} \ \text{{алюминия}}}}\]

\[\text{{масса алюминия}} = \frac{{1 \times 27}}{{2}} = 13,5 \ \text{{г}}\]

Таким образом, для образования 1 моля соединения при реакции с железной окалиной требуется 13,5 грамма алюминия.