Какова масса 20%-ной соляной кислоты, требуемая для реакции с 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия?

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать метод растворов.

1. Начнем с указания известных данных по задаче:
- Масса 25%-ного раствора гидроксида натрия (NaOH) равна 160 г.
- Концентрация соляной кислоты (HCl) - 20%.

2. Нам нужно определить массу 20%-ной соляной кислоты, которая потребуется для реакции с раствором гидроксида натрия.

3. Чтобы продолжить, давайте выясним, сколько граммов HCl содержится в 100 мл 20%-ного раствора соляной кислоты.

Сначала определяем массу раствора соляной кислоты. Поскольку концентрация раствора 20%, для 100 мл раствора мы имеем 20 г соляной кислоты.

Таким образом, в 100 мл 20%-ного раствора соляной кислоты содержится 20 г HCl.

4. Теперь нужно вычислить, сколько граммов HCl содержится в 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.

Поскольку концентрация раствора гидроксида натрия 25%, в 100 г раствора будет содержаться 25 г NaOH.

Мы знаем, что HCl и NaOH реагируют в равных молярных пропорциях. Поэтому масса HCl, которая реагирует с 100 г NaOH, будет равна массе NaOH.

\(25 \, г \, NaOH \rightarrow 25 \, г \, HCl\)

Теперь у нас есть пропорция:

\(100 \, г \, NaOH \rightarrow 100 \, г \, HCl\)

Мы можем использовать эту пропорцию для расчета массы HCl в 160 г NaOH.

Для этого, сначала вычислим массу HCl в 100 г NaOH:

\(\frac{25 \, г \, HCl}{100 \, г \, NaOH} = \frac{x \, г \, HCl}{160 \, г \, NaOH}\)

После кросс-умножения и деления на 100 получаем:

\(x \, г \, HCl = \frac{25 \, г \, HCl}{100 \, г \, NaOH} \times 160 \, г \, NaOH\)

Подставим значения:

\(x \, г \, HCl = \frac{25}{100} \times 160 \, г \, NaOH\)

\(x \, г \, HCl = 40 \, г \, HCl\)

Таким образом, 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия требуется для реакции с 40 г 20%-ного раствора соляной кислоты.