Какова криоскопическая постоянная воды, если раствор, содержащий 0,0819 моль хлорида цинка в 1000 г воды, замерзает

Для решения этой задачи нам потребуется использовать формулу для криоскопической постоянной:

\(\Delta T = K_{\text{кр}} \times i \times m\)

Где:
\(\Delta T\) - изменение температуры (в данном случае, это разница между температурой замерзания раствора и температурой замерзания чистой воды)
\(K_{\text{кр}}\) - криоскопическая постоянная (константа, зависящая от растворителя)
\(i\) - вантовый коэффициент (зависит от количества частиц, образующихся после диссоциации раствора)
\(m\) - моляльность раствора (количество вещества, растворенного в 1 кг растворителя)

В данной задаче у нас имеется 0,0819 моль хлорида цинка (ZnCl2) и 1000 г воды. Чтобы найти моляльность раствора, нам нужно определить массу растворителя (в данном случае - воды).

Масса воды равна 1000 г.

Теперь мы можем использовать формулу для подсчета \(m\):

\[m = \frac{n_{\text{золы}}}{m_{\text{р-ля}}} = \frac{0,0819 \, \text{моль}}{0,1 \, \text{кг}} = 0,819 \, \text{моль/кг}\]

Далее, нам нужно вычислить разницу в температуре между замерзанием раствора и замерзанием чистой воды. В данном случае:

\(\Delta T = 373,0 \, \text{K} - 272,7 \, \text{K} = 100,3 \, \text{K}\)

Теперь мы можем использовать полученные значения для вычисления криоскопической постоянной:

\[K_{\text{кр}} = \frac{\Delta T}{i \times m} = \frac{100,3 \, \text{K}}{2 \times 0,819 \, \text{моль/кг}} = 61,28 \, \text{кг*моль/К}\]

Итак, криоскопическая постоянная воды (Kcr) для данного раствора равна 61,28 кг * моль / К.

Надеюсь, это объяснение помогло вам понять решение задачи! Если есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.