Какова криоскопическая постоянная фенола, если температура плавления фенола составляет 40˚С и раствор, содержащий 0,172

Чтобы вычислить криоскопическую постоянную фенола, мы можем использовать формулу:

\(\Delta T = K_c \cdot m\)

где \(\Delta T\) - изменение температуры (в данном случае это разница между температурой замерзания чистого растворителя и температурой замерзания раствора),
\(K_c\) - криоскопическая постоянная,
\(m\) - молярность раствора.

Первым делом нужно найти изменение температуры (\(\Delta T\)). В данной задаче, разница между температурой замерзания чистого фенола (40˚С) и температурой замерзания раствора (39,25˚С) равна 0,75˚С.

Далее, нам понадобится найти молярность раствора. Для этого рассчитаем количество вещества (в молях) ацетанилида и фенола:

\(\text{моль}_\text{ац} = \frac{m_\text{ац}}{M_\text{ац}}\)

\(\text{моль}_\text{ф} = \frac{m_\text{ф}}{M_\text{ф}}\)

где \(m_\text{ац}\) - масса ацетанилида (0,172 г),
\(M_\text{ац}\) - молярная масса ацетанилида,
\(m_\text{ф}\) - масса фенола (12,54 г),
\(M_\text{ф}\) - молярная масса фенола.

Молярная масса ацетанилида равна 135,16 г/моль, а молярная масса фенола равна 94,11 г/моль. Подставим значения:

\(\text{моль}_\text{ац} = \frac{0,172}{135,16}\)

\(\text{моль}_\text{ф} = \frac{12,54}{94,11}\)

Теперь можем найти молярность раствора:

\(M = \frac{\text{моль}_\text{ац}}{\text{моль}_\text{ац} + \text{моль}_\text{ф}}\)

Подставим значения:

\(M = \frac{\frac{0,172}{135,16}}{\frac{0,172}{135,16} + \frac{12,54}{94,11}}\)

Таким образом, мы найдем молярность раствора.

Наконец, вычислим криоскопическую постоянную:

\(K_c = \frac{\Delta T}{m}\)

Подставим значения:

\(K_c = \frac{0,75}{M}\)

Теперь у нас есть все необходимые значения для расчета. Найдем \(K_c\).