Какова константа равновесия реакции 2HBr < ---> H2 + Br2, если изначальная концентрация HBr составляет 0.5 моль/л

Чтобы найти константу равновесия реакции, мы можем использовать информацию о превращении исходных веществ и составе системы в равновесном состоянии.

В данной задаче у нас есть реакция 2HBr < ---> H2 + Br2, где \(HBr\) - бромоводород, \(H2\) - водород и \(Br2\) - бром.

У нас есть следующие данные: начальная концентрация \(HBr\) составляет 0.5 моль/л и 40% исходного вещества отреагировало к моменту достижения равновесия.

Для определения константы равновесия нам понадобится знать концентрации веществ в равновесном состоянии. Пусть \(x\) - это количество \(HBr\), которое отреагировало к моменту равновесия (в моль/л). Тогда количество \(HBr\) останется равным \(0.5 - x\) моль/л.

Исходя из уравнения реакции, количество \(H2\) и \(Br2\) в равновесном состоянии будет равно \(0.5 - x\) моль/л.

Так как 40% исходного вещества отреагировало, то в равновесном состоянии у нас будет 60% \(HBr\) оставшегося в системе, то есть \(0.6(0.5 - x)\) моль/л. Количество \(H2\) и \(Br2\) также будет составлять \(0.6(0.5 - x)\) моль/л каждое.

Теперь мы можем записать выражение для константы равновесия \(K_c\) по определению:

\[K_c = \frac{{[H2] \cdot [Br2]}}{{[HBr]^2}}\]

Подставляя значения концентраций в наше выражение, получим:

\[K_c = \frac{{(0.6(0.5 - x))^2}}{{(0.5 - x)^2}}\]

Таким образом, константа равновесия составляет \(K_c = \frac{{(0.6(0.5 - x))^2}}{{(0.5 - x)^2}}\).