Какова константа равновесия для данной обратимой реакции, которая описывается следующим уравнением: А + В ↔ 2С, если

Чтобы найти константу равновесия для данной обратимой реакции, нам необходимо использовать начальные и конечные концентрации веществ.

В данной задаче мы знаем, что в начале смеси добавляют по одному моль каждого вещества А, В и С. После установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества.

Давайте обозначим начальную концентрацию каждого вещества:

[А]₀ - начальная концентрация вещества А
[В]₀ - начальная концентрация вещества В
[С]₀ - начальная концентрация вещества С

Так как в начале добавляют по одному моль каждого вещества, то:

[А]₀ = 1 моль
[В]₀ = 1 моль
[С]₀ = 0 моль (так как С еще не образовано)

После установления равновесия в смеси обнаружено 1,5 моль вещества. Обозначим конечную концентрацию вещества С как [С]eq.

[С]eq = 1,5 моль

Теперь, используя определение константы равновесия, мы можем записать соотношение:

K_eq = ([С]eq)² / ([А]eq * [В]eq)

Теперь, найдем [А]eq и [В]eq. При равновесии, количество вещества А и В уменьшается на х моль, а количество С увеличивается на 2х моль (так как по уравнению А + В ↔ 2С). Поэтому:

[А]eq = [А]₀ - х
[В]eq = [В]₀ - х

Так как в начале добавляют по одному моль каждого вещества, то [А]eq и [В]eq теперь равны 1 - х.

Теперь, подставим значения в уравнение для K_eq:

K_eq = ([С]eq)² / ([А]eq * [В]eq)
K_eq = (1,5)² / ((1 - х) * (1 - х))
K_eq = 2,25 / (1 - 2х + х²)

Таким образом, константа равновесия данной реакции равна \((1,5)^2 / (1 - 2х + х^2)\)