Какова концентрация иона меди (I) в растворе тритиосульфатокупрата (I) калия с концентрацией 0.1 моль/л при избытке

Чтобы решить данную задачу, мы должны использовать принцип смешения растворов.

В данной задаче у нас имеются два раствора: тритиосульфатокупрата (I) калия и тиосульфата натрия.

Давайте сначала определим, что происходит при смешении этих двух растворов. В данном случае, ионы меди (I) реагируют с тиосульфатом натрия, образуя осадок куприта меди (I):

\[Cu(I)^+ + 2S_2O_3^2- \rightarrow Cu_2S + 3O_3^2-\]

Также, известно, что концентрация иона тиосульфата натрия после смешения равна 0,02 моль/л.

Теперь, чтобы найти концентрацию иона меди (I), мы должны использовать закон сохранения массы. Это означает, что количество вещества иона меди (I) в реакции должно быть равно количеству вещества иона меди (I) в исходном растворе.

Давайте обозначим концентрацию иона меди (I) в растворе тритиосульфатокупрата (I) калия как x моль/л.

Теперь мы можем записать уравнение баланса массы для иона меди (I):

\[0.1 \, \text{моль/л} - x \, \text{моль/л} = 0 \, \text{моль/л}\]

Решая это уравнение, мы найдем значение x, которое будет являться концентрацией иона меди (I) в растворе тритиосульфатокупрата (I) калия.

\[x = 0.1 \, \text{моль/л}\]

Таким образом, концентрация иона меди (I) в растворе тритиосульфатокупрата (I) калия равна 0,1 моль/л.

Надеюсь, данное пошаговое решение помогло вам понять, как находить концентрацию иона меди (I) в растворе тритиосульфатокупрата (I) калия при избытке тиосульфата натрия.