Какова кажущаяся степень диссоциации нитрата калия в растворе, если 1 литр

Question

Химия: Какова кажущаяся степень диссоциации нитрата калия в растворе, если 1 литр этого раствора содержит 34,2 г сахара и является изотоничным 0,06 М раствором нитрата калия?

Михайловна_9280 · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать понятие кажущейся степени диссоциации (

α

). В данном случае, мы знаем концентрацию нитрата калия в растворе и можем использовать ее для определения

α

.

Для расчета кажущейся степени диссоциации, нам понадобятся данные о концентрации раствора (0,06 М) и количестве наличествующих веществ в этом растворе. В нашем случае, мы знаем, что 1 литр раствора содержит 34,2 г сахара (КClO3). Используя молярную массу KNO3 (101,1 г/моль), мы можем определить количество вещества KNO3 в растворе.

Масса KNO3: -34,2 г
Молярная масса KNO3: 101,1 г/моль
Количество вещества KNO3:

\frac{34, 2 г}{101, 1 г / м о л ь}

А теперь мы можем рассчитать объем раствора KNO3, содержащегося в 0,06 моль:

Объем =

\frac{К о л и ч е с т в о в е щ е с т в а}{К о н ц е н т р а ц и я}

Объем =

\frac{0, 06 м о л ь}{0, 06 М}

Таким образом, объем раствора KNO3, содержащегося в 0,06 М растворе, составляет 1 литр.

Теперь мы знаем, что весь KNO3 диссоциировал в растворе. Следовательно, кажущаяся степень диссоциации нитрата калия (

α

) равна 1.

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации нитрата калия в растворе составляет 1.

Какова кажущаяся степень диссоциации нитрата калия в растворе, если 1 литр этого раствора содержит 34,2 г сахара

Михайловна_9280

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!