Какова кажущаяся степень диссоциации нитрата калия в растворе, если 1 литр

Question

Химия: Какова кажущаяся степень диссоциации нитрата калия в растворе, если 1 литр этого раствора содержит 34,2 г сахара и является изотоничным 0,06 М раствором нитрата калия?

Михайловна_9280 · Accepted Answer

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать понятие кажущейся степени диссоциации (\(\alpha\)). В данном случае, мы знаем концентрацию нитрата калия в растворе и можем использовать ее для определения \(\alpha\).

Для расчета кажущейся степени диссоциации, нам понадобятся данные о концентрации раствора (0,06 М) и количестве наличествующих веществ в этом растворе. В нашем случае, мы знаем, что 1 литр раствора содержит 34,2 г сахара (КClO3). Используя молярную массу KNO3 (101,1 г/моль), мы можем определить количество вещества KNO3 в растворе.

Масса KNO3: -34,2 г
Молярная масса KNO3: 101,1 г/моль
Количество вещества KNO3: \(\frac{{34,2\ г}}{{101,1\ г/моль}}\)

А теперь мы можем рассчитать объем раствора KNO3, содержащегося в 0,06 моль:

Объем = \(\frac{{Количество\ вещества}}{{Концентрация}}\)

Объем = \(\frac{{0,06\ моль}}{{0,06\ М}}\)

Таким образом, объем раствора KNO3, содержащегося в 0,06 М растворе, составляет 1 литр.

Теперь мы знаем, что весь KNO3 диссоциировал в растворе. Следовательно, кажущаяся степень диссоциации нитрата калия (\(\alpha\)) равна 1.

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации нитрата калия в растворе составляет 1.

Какова кажущаяся степень диссоциации нитрата калия в растворе, если 1 литр этого раствора содержит 34,2 г сахара

Михайловна_9280

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!