Какова формула вещества, если при сжигании органического вещества были образованы 126 г воды и выделилось 112л (н.у

Данная задача относится к разделу химии и требует знания законов сохранения массы и основных понятий по химическим реакциям. Для решения задачи нам понадобится уравнение реакции сгорания органического вещества, а также информация о количестве образовавшихся продуктов реакции.

Итак, дано:
Масса образовавшейся воды — 126 г;
Масса смеси азота и углекислого газа — 112 л * 1,821 г/л = 203,952 г;
Объем использованного кислорода — 168 л.

Пусть х - масса сжигаемого органического вещества.

На основе уравнения реакции сгорания, мы можем составить уравнение соотношения масс продуктов реакции и массы сгораемого органического вещества:
CхHyOz + О2 -> H2O + N2 + CO2

Из этого уравнения следует, что масса воды, образовавшейся при горении вещества, пропорциональна массе сжигаемого вещества.

Поэтому мы можем записать следующее соотношение:
\(\frac{{масса\ воды}}{{массу\ сжигаемого\ вещества}} = \frac{{126}}{{х}}\)

Аналогично, масса смеси азота и углекислого газа зависит от массы сжигаемого вещества и объема использованного кислорода:
\(\frac{{масса\ смеси}}{{массу\ сжигаемого\ вещества}} = \frac{{203,952}}{{х}}\)
\(\frac{{V_{N2} + V_{CO2}}}{{V_{O2}}} = \frac{{203,952}}{{168}}\)

Объединяя оба уравнения, мы можем получить значение массы сжигаемого органического вещества (х):
\(\frac{{126}}{{х}} = \frac{{203,952}}{{168}}\)

Теперь решим это уравнение:
\(126 * 168 = 203,952 * х\)
\(21168 = 203,952 * х\)
\(х = \frac{{21168}}{{203,952}}\)
\(х \approx 103.83\) г

Таким образом, масса сжигаемого органического вещества составляет около 103.83 г.