Какова эквивалентная масса металла, если известно, что гидроксид металла массой 12,36 г был получен из хлорида

Для решения задачи о эквивалентной массе металла, мы должны учесть, что эквивалентная масса определяется как масса вещества, которая реагирует с одним эквивалентом водорода.

Из задачи известно, что масса гидроксида металла составляет 12,36 г, а масса хлорида двухвалентного металла составляет 17,3 г.

Так как гидроксид был получен из хлорида двухвалентного металла, мы можем использовать данные для определения эквивалентной массы металла.

Для этого требуется рассчитать количество вещества гидроксида металла и хлорида двухвалентного металла с использованием их масс и молярных масс соответствующих соединений.

1. Определим количество вещества гидроксида металла:
Для этого воспользуемся формулой массы вещества, связанной с его мольной массой:
$$n_{\text{гидроксид металла}}=\frac{m_{\text{гидроксид металла}}}{M_{\text{гидроксид металла}}}$$
Где:
$n_{\text{гидроксид металла}}$ - количество вещества гидроксида металла,
$m_{\text{гидроксид металла}}$ - масса гидроксида металла,
$M_{\text{гидроксид металла}}$ - молярная масса гидроксида металла.

В данном случае гидроксид металла является неизвестным веществом. Поэтому, чтобы рассчитать его количество вещества, нам нужно узнать его формулу.

2. Для определения металла, используемого в соединении, воспользуемся следующими соображениями:
- Поскольку масса хлорида двухвалентного металла (17,3 г) была использована для получения гидроксида металла (12,36 г), можно предположить, что масса металла в гидроксиде металла составляет разницу между этими двумя массами.
- Так как металл имеет двухвалентный ион, его эквивалентная масса будет в два раза больше массы металла в гидроксиде.

Теперь рассчитаем эквивалентную массу металла и определим, какой металл был использован:

1. Вычислим количество вещества гидроксида металла:
Поскольку масса гидроксида металла равна 12,36 г, а молярная масса гидроксида металла предоставлена в задаче, мы можем подставить значения в формулу:
$$n_{\text{гидроксид металла}}=\frac{12.36}{M_{\text{гидроксид металла}}}$$

2. Рассчитаем массу металла в гидроксиде:
Поскольку масса хлорида двухвалентного металла равна 17,3 г, а масса гидроксида металла равна 12,36 г, мы можем использовать разницу между этими массами для определения массы металла в гидроксиде:
$$m_{\text{металла в гидроксиде}}=m_{\text{хлорида двухвалентного металла}}-m_{\text{гидроксид металла}}$$

3. Рассчитаем эквивалентную массу металла:
Поскольку металл является двухвалентным, эквивалентная масса будет в два раза больше массы металла в гидроксиде:
$$M_{\text{металла}}=2\times m_{\text{металла в гидроксиде}}$$

Таким образом, мы можем решить задачу, используя эти формулы и данные, предоставленные в задаче.