Какова доля no2, превратившаяся в n2o4, в системе 2no2 -> n2o4 при 40°C, если исходная концентрация no2: а) 10^-4

Для решения данной задачи мы воспользуемся законом действующих масс. Проведу решение задачи по подпунктам а) и б) поочередно.

а) Дано, что исходная концентрация \(NO_2\) равна \(10^{-4}\) моль/л. Разложение \(2NO_2 \rightarrow N_2O_4\) является обратимой реакцией, поэтому мы можем предположить, что \(x\) моль \(NO_2\) превратилась в \(N_2O_4\).

Согласно закону действующих масс, константа равновесия \(K_c\) определяется выражением:

\[K_c = \frac{{[N_2O_4]}}{{[NO_2]^2}}\]

где \([N_2O_4]\) и \([NO_2]\) - концентрации \(N_2O_4\) и \(NO_2\) соответственно.

Используя данное выражение, мы можем выразить \([N_2O_4]\) через \([NO_2]\):

\([N_2O_4] = K_c \cdot [NO_2]^2\)

Теперь мы можем подставить известные значения:

\([N_2O_4] = K_c \cdot (10^{-4})^2\)

В зависимости от значения константы равновесия \(K_c\) мы сможем узнать и долю \(NO_2\), превратившуюся в \(N_2O_4\).

б) При исходной концентрации \(NO_2\) равной 1 моль/л, можно использовать аналогичное рассуждение:

\([N_2O_4] = K_c \cdot [NO_2]^2 = K_c \cdot 1^2 = K_c\)

Таким образом, доля \(NO_2\), превратившаяся в \(N_2O_4\) равна \(K_c\).

Обратите внимание, что для полного решения задачи нам необходимо знать константу равновесия \(K_c\). Если у вас есть этот параметр, пожалуйста, укажите его, чтобы я мог точно рассчитать долю \(NO_2\), превратившуюся в \(N_2O_4\).