Какова была скорость реакции N2 + O2 = 2NO при концентрациях азота 0.07 моль/г и 0.02 моль/г через 74 и

Чтобы найти скорость реакции, мы должны использовать закон действующих масс. В данном случае, у нас есть следующее уравнение реакции:

N2 + O2 = 2NO

Из этого уравнения, мы видим, что для образования 2 моль NO необходимо 1 моль N2 и 1 моль O2.

Мы также знаем концентрации азота (N2) и кислорода (O2) до и после реакции. После начала реакции, концентрация азота уменьшилась с 0.07 моль/г до 0 моль/г, в то время как концентрация кислорода уменьшилась с 0.02 моль/г до 0 моль/г через 74 и 124 секунды соответственно.

Для определения скорости реакции, можно использовать изменение концентрации продукта (NO) или исходных веществ (N2 и O2) за определенный период времени.

Для нашего случая, необходимо найти изменение концентрации продукта (NO) за заданный период времени. Мы знаем, что начальная концентрация NO равна 0 моль/г, так как реакция только начинается.

Мы также знаем, что на каждые 2 моля NO, образованных за одно и то же время, требуется 1 моль N2 и 1 моль O2. Таким образом, мы можем рассчитать изменение концентрации NO.

Величина изменения концентрации NO равна изменению концентрации N2 или O2 (так как они реагируют в соотношении 1:1) и может быть рассчитана по формуле:

\[\Delta \text{[NO]} = \text{Change in [N2] or [O2]} / 2\]

Для нас это было бы:

\[\Delta \text{[NO]} = (0.07 - 0) / 2 = 0.035 \text{ моль/г}\]

Теперь, чтобы найти скорость реакции, мы используем формулу скорости реакции:

\[\text{Rate} = \Delta \text{[NO]} / \Delta t\]

Где \(\Delta t\) - это изменение времени, то есть время, за которое произошло изменение концентрации NO (в данном случае 74 секунды).

Подставив все значения в формулу:

\(\text{Rate} = 0.035 \text{ моль/г} / 74 \text{ с} = 0.000473 \text{ моль/г с}\)

Таким образом, скорость реакции \(N2 + O2 = 2NO\) при данных концентрациях азота и кислорода и заданном времени равна 0.000473 моль/г с.