Какова будет степень выхода продукта реакции аммиака с азотной кислотой, если для производства 160 кг азотного

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. По данному закону, масса реагентов, участвующих в реакции, равна массе продуктов реакции.

Давайте рассмотрим каждый реагент по отдельности.

1. Аммиак (NH₃):
Масса аммиака, используемого в реакции, составляет 50 м³ (н. у.). Однако, нам нужно рассчитать его массу. Для этого мы можем использовать его плотность, которая равна 0.717 кг/м³ (при н. у.).
Масса аммиака будет равна:
Масса = объём × плотность = 50 м³ × 0.717 кг/м³ = 35.85 кг

2. Азотная кислота (HNO₃):
Масса азотной кислоты в процентном растворе составляет 278 л. Опять же, нам нужно рассчитать ее массу. Для этого мы можем использовать плотность раствора и процентное содержание азотной кислоты.
Объем азотной кислоты в кг равен:
Объем (кг) = объем (л) × плотность (кг/л) = 278 л × 1.246 кг/л = 346.268 кг.
Также нам нужно учесть, что процентное содержание азотной кислоты в растворе составляет 40%. Следовательно, масса азотной кислоты равна:
Масса = масса раствора × процентное содержание азотной кислоты = 346.268 кг × 0.4 = 138.5072 кг.

Теперь мы можем рассчитать массу продукта реакции, аммиачной селитры (NH₄NO₃), при помощи закона сохранения массы.
Масса продукта = масса аммиака + масса азотной кислоты = 35.85 кг + 138.5072 кг = 174.3572 кг.

Таким образом, масса продукта реакции, аммиачной селитры, составляет 174.3572 кг.

Теперь давайте рассчитаем степень выхода продукта реакции. Для этого нам необходимо разделить массу продукта реакции на массу используемых реагентов и умножить на 100%.
Степень выхода = (масса продукта / (масса аммиака + масса азотной кислоты)) × 100%
Степень выхода = (174.3572 кг / (35.85 кг + 138.5072 кг)) × 100%
Степень выхода ≈ 59.3%

Таким образом, степень выхода продукта реакции аммиака с азотной кислотой составляет около 59.3%.