Какова будет масса углекислого газа (в граммах), сформированного после реакции 121 мл 15%-ного раствора азотной кислоты (с плотностью 1,16 г/мл) с соответствующим количеством карбоната магния? Ответ округлите до десятых.
Валерия
Для решения задачи нам понадобятся следующие шаги:
1. Найдите количество вещества азотной кислоты, содержащейся в 121 мл 15%-ного раствора. Для этого умножьте объем раствора на его концентрацию. Объем раствора можно преобразовать из миллилитров в граммы, учитывая плотность раствора. Формула для расчета количества вещества выглядит следующим образом:
\[\text{Моль} = \frac{\text{граммы}}{\text{молярная масса}}\]
2. Рассмотрим уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом магния (MgCO3):
\[2\text{HNO3} + \text{MgCO3} \rightarrow \text{Mg(NO3)2} + \text{CO2} + \text{H2O}\]
Из уравнения видно, что для образования одной молекулы углекислого газа (CO2) необходимо две молекулы азотной кислоты. Следовательно, количество углекислого газа будет в два раза меньше, чем количество азотной кислоты.
3. Рассчитайте количество углекислого газа основываясь на рассчитанном в первом шаге количестве азотной кислоты и учитывая соотношение в уравнении реакции. Затем переведите это количество в граммы с учетом молярной массы углекислого газа.
4. Округлите полученный ответ до десятых.
Давайте приступим к расчетам:
1. Расчет количества вещества азотной кислоты:
Объем раствора азотной кислоты: 121 мл
Концентрация раствора: 15%
Плотность раствора: 1,16 г/мл
Для начала переведем объем раствора в граммы, учитывая плотность:
Масса раствора = объем раствора * плотность раствора
Масса раствора = 121 мл * 1,16 г/мл = 140,36 г
Теперь рассчитаем количество вещества азотной кислоты, используя молярную массу:
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 моль H + 1 моль N + 3 моль O = 1 г + 14 г + 3 * 16 г = 63 г/моль
Количество вещества азотной кислоты = масса раствора / молярная масса азотной кислоты
Количество вещества азотной кислоты = 140,36 г / 63 г/моль = 2,228 моль
2. Расчет количества углекислого газа:
Исходя из уравнения реакции, для образования одной молекулы углекислого газа необходимы две молекулы азотной кислоты. Следовательно, количество углекислого газа будет в два раза меньше, чем количество азотной кислоты.
Количество вещества углекислого газа = 2,228 моль / 2 = 1,114 моль
3. Перевод количества углекислого газа в граммы:
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 г + 16 * 2 г = 44 г/моль
Масса углекислого газа = количество вещества углекислого газа * молярная масса углекислого газа
Масса углекислого газа = 1,114 моль * 44 г/моль = 48,896 г
4. Округление полученного ответа до десятых:
Масса углекислого газа = 48,896 г (округлено до десятых)
Таким образом, масса углекислого газа, сформированного после реакции, составляет примерно 48,9 грамма.
1. Найдите количество вещества азотной кислоты, содержащейся в 121 мл 15%-ного раствора. Для этого умножьте объем раствора на его концентрацию. Объем раствора можно преобразовать из миллилитров в граммы, учитывая плотность раствора. Формула для расчета количества вещества выглядит следующим образом:
\[\text{Моль} = \frac{\text{граммы}}{\text{молярная масса}}\]
2. Рассмотрим уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и карбонатом магния (MgCO3):
\[2\text{HNO3} + \text{MgCO3} \rightarrow \text{Mg(NO3)2} + \text{CO2} + \text{H2O}\]
Из уравнения видно, что для образования одной молекулы углекислого газа (CO2) необходимо две молекулы азотной кислоты. Следовательно, количество углекислого газа будет в два раза меньше, чем количество азотной кислоты.
3. Рассчитайте количество углекислого газа основываясь на рассчитанном в первом шаге количестве азотной кислоты и учитывая соотношение в уравнении реакции. Затем переведите это количество в граммы с учетом молярной массы углекислого газа.
4. Округлите полученный ответ до десятых.
Давайте приступим к расчетам:
1. Расчет количества вещества азотной кислоты:
Объем раствора азотной кислоты: 121 мл
Концентрация раствора: 15%
Плотность раствора: 1,16 г/мл
Для начала переведем объем раствора в граммы, учитывая плотность:
Масса раствора = объем раствора * плотность раствора
Масса раствора = 121 мл * 1,16 г/мл = 140,36 г
Теперь рассчитаем количество вещества азотной кислоты, используя молярную массу:
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1 моль H + 1 моль N + 3 моль O = 1 г + 14 г + 3 * 16 г = 63 г/моль
Количество вещества азотной кислоты = масса раствора / молярная масса азотной кислоты
Количество вещества азотной кислоты = 140,36 г / 63 г/моль = 2,228 моль
2. Расчет количества углекислого газа:
Исходя из уравнения реакции, для образования одной молекулы углекислого газа необходимы две молекулы азотной кислоты. Следовательно, количество углекислого газа будет в два раза меньше, чем количество азотной кислоты.
Количество вещества углекислого газа = 2,228 моль / 2 = 1,114 моль
3. Перевод количества углекислого газа в граммы:
Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 г + 16 * 2 г = 44 г/моль
Масса углекислого газа = количество вещества углекислого газа * молярная масса углекислого газа
Масса углекислого газа = 1,114 моль * 44 г/моль = 48,896 г
4. Округление полученного ответа до десятых:
Масса углекислого газа = 48,896 г (округлено до десятых)
Таким образом, масса углекислого газа, сформированного после реакции, составляет примерно 48,9 грамма.
Знаешь ответ?