Какова будет масса соли, сформировавшейся после реакции 480 г 20% раствора щелочи натрия с углекислым газом

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые базовые знания о химических реакциях и концепции о молях и молярной массе.

Давайте начнем с определения реакции, которая происходит между щелочью натрия (NaOH) и углекислым газом (CO2). Вот уравнение реакции:

\[NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O\]

Согласно этому уравнению, при реакции образуется карбонат натрия (Na2CO3) и вода (H2O).

Теперь давайте рассмотрим заданные значения. Мы имеем 480 г 20% раствора щелочи натрия и 31,8 г о-ксилола.

Сначала найдем массу щелочи натрия в растворе.
Масса раствора составляет 480 г, и 20% этой массы - это масса щелочи натрия.
Масса щелочи натрия = 480 г * 20% = 96 г

Далее, найдем количество вещества (в молях) о-ксилола по его массе.
Для этого воспользуемся молярной массой (это масса одного моля вещества) о-ксилола, которая составляет 106,16 г/моль.
Количество вещества о-ксилола = масса о-ксилола / молярная масса о-ксилола = 31,8 г / 106,16 г/моль = 0,3 моль

Теперь, чтобы найти количество вещества (в молях) карбоната натрия, образовавшегося в реакции, используем соотношение 1:1 между о-ксилолом и карбонатом натрия в уравнении реакции.
То есть, количество вещества карбоната натрия также равно 0,3 моль.

Наконец, найдем массу карбоната натрия, используя его количество вещества и молярную массу.
Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет 105,99 г/моль.
Масса карбоната натрия = количество вещества * молярная масса = 0,3 моль * 105,99 г/моль = 31,80 г

Итак, масса соли, сформировавшейся после реакции, составляет 31,80 г.