Какова будет масса соли, получаемой в результате реакции между 500 граммами 25-процентным раствором нитрата серебра

Для решения данной задачи необходимо сначала выразить массу каждого вещества входящего в реакцию, а затем использовать уравнение реакции для определения массы полученной соли.

Данные:
Масса 25-процентного раствора нитрата серебра: 500 г

Хлорид бария - реагент в данной реакции

Уравнение реакции:
\(AgNO_3 + BaCl_2 \rightarrow AgCl + Ba(NO_3)_2\)

Молярные массы:
AgNO3 - 169.87 г/моль
BaCl2 - 208.23 г/моль
AgCl - 143.32 г/моль
Ba(NO3)2 - 261.33 г/моль

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества нитрата серебра (AgNO3)
Для этого нам необходимо выразить массу нитрата серебра в граммах в количество вещества в молях, используя молярную массу нитрата серебра.

Масса = Количество вещества x Молярная масса

Количество вещества AgNO3 = масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3

Масса AgNO3 = 500 г
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль

Количество вещества AgNO3 = 500 г / 169.87 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества хлорида бария (BaCl2)
Точно также, как и в случае нитрата серебра, мы рассчитаем количество вещества хлорида бария.

Масса хлорида бария = 500 г (так как у нас задана масса 25% раствора)

Молярная масса BaCl2 = 208.23 г/моль

Количество вещества BaCl2 = 500 г / 208.23 г/моль

Шаг 3: Определение лимитирующего реагента
Лимитирующий реагент - это реагент, который будет использован полностью, ограничивая количество получаемого продукта. Для определения лимитирующего реагента нам необходимо сравнить количество вещества нитрата серебра и хлорида бария, случай, где количество вещества меньше, и будет лимитирующим.

Шаг 4: Расчет массы полученной соли
Теперь, когда мы знаем лимитирующий реагент, мы можем использовать его количество вещества для определения массы полученной соли. В данном случае, полученной солью будет хлорид серебра (AgCl), так как он образуется как продукт реакции.

Масса AgCl = Количество вещества AgCl x Молярная масса AgCl

Найденное количество вещества AgCl будет равно количеству вещества меньшего из двух реагентов (нитрат серебра или хлорид бария), вычисленных в шаге 1 и шаге 2.

Масса полученной соли (AgCl) = Количество вещества AgCl x Молярная масса AgCl

Вот подробное объяснение решения задачи.