Какова будет масса продукта образовавшегося в растворе после проведения электролиза раствора FeSO4 в течение 5 часов

Чтобы ответить на эту задачу, мы можем использовать законы электролиза и уравнения неравновесной электролитической реакции.

Первым шагом будет нахождение количества электричества, прошедшего через раствор. Для этого мы можем использовать уравнение:

\(Q = I \cdot t\),

где \(Q\) - количество электричества (заряд), \(I\) - сила тока и \(t\) - время.

В данном случае, у нас задана сила тока (\(I = 50 \, \text{A}\)) и время (\(t = 5 \, \text{ч}\)), поэтому можем найти количество электричества:

\(Q = 50 \, \text{A} \cdot 5 \, \text{ч} = 250 \, \text{C}\).

Затем, применяя закон Фарадея для реакции электролиза, мы можем использовать соотношение:

\(Q = \frac{m}{M} \cdot \frac{z}{F}\),

где \(m\) - масса продукта, \(M\) - молярная масса вещества, \(z\) - стехиометрический коэффициент для ионов, участвующих в реакции, и \(F\) - постоянная Фарадея.

В нашем случае, мы проводим электролиз раствора FeSO4, поэтому реакция будет выглядеть следующим образом:

\(\text{FeSO4} \rightarrow \text{Fe}^{2+} + \text{SO4}^{2-}\).

У нас есть два иона, участвующих в реакции, поэтому \(z = 2\). Также, для реакции электролиза FeSO4, постоянная Фарадея равна \(F = 96500 \, \text{Кл/моль}\) (это количество заряда, прошедшее через катод).

Следовательно, мы можем записать уравнение:

\(250 \, \text{C} = \frac{m}{M} \cdot \frac{2}{96500 \, \text{Кл/моль}}\).

Теперь, чтобы найти массу продукта (\(m\)), мы можем переставить уравнение и решить его относительно \(m\):

\(m = \frac{250 \, \text{C} \cdot M \cdot 96500 \, \text{Кл/моль}}{2}\).

Однако, нам неизвестна молярная масса (\(M\)) вещества, поэтому для решения задачи необходимо знать это значение. Пожалуйста, предоставьте его, и я смогу продолжить решение задачи.